5．在溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、H+、ClO-、CO3-B．NH4+、K+、OH-、NO3-
C．H+、Mg2+、MnO4-、SO42-D．Fe3+、Na+、I-、Cl-

分析 A．氫離子與次氯酸根離子、碳酸根離子反應(yīng)；
B．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)；
C．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
D．鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子．

解答 解：A．H+與ClO-、CO3-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．NH4+、OH-之間反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、Mg2+、MnO4-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Fe3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．PO43-+3H2O?H3PO4+3OH-
C．NH4++H2O?NH3H2O+H+D．H2O+H2O?H3O++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止發(fā)生反應(yīng)（用離子方程式表示）SiO2+2OH-=SiO32-+2H2O，避免瓶口與瓶塞粘在一起．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．乙醇蒸氣和乙烯的混合氣體aL完全燃燒，消耗相同狀況下bL氧氣，則（　�。�
A．b=2aB．V（乙烯）=0.5aLC．n（H2O）=n（CO2）D．b=3a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)硫及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．硫單質(zhì)是一種淡黃色易溶于水的固體
B．SO2的漂白原理與活性炭相同
C．可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
D．可用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、X、Y，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和條件略去）

（1）若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，則Y可為BD（填序號(hào)）．
A．SO3       B．Ba（OH）2         C．H2SO4          D．CaO
（2）若A為黃鐵礦（FeS2），D是H2SO4，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2SO3．
（3）若A為堿性氣體，A與D反應(yīng)生成一種化肥，則反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）若A和X均為單質(zhì)，反應(yīng)Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則反應(yīng)II的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g），有圖I（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線(xiàn)，試判斷對(duì)圖II的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若P3＞P4，則y軸表示B的百分含量
B．若P3＞P4，則y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
C．若P3＜P4，則y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
D．若P3＜P4，則y軸表示混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國(guó)際上公認(rèn)為安全、無(wú)毒的綠色消毒劑．回答下列問(wèn)題：
（1）二氧化氯可溶于水，但常溫下難以與水反應(yīng)，加熱時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和氨氣，同時(shí)放出氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12ClO2+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HClO+4Cl2+11O2，產(chǎn)物之一次氯酸的電子式為．二氧化氯還能溶于強(qiáng)堿溶液，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯酸鈉和另一種氯的含氧酸鹽，同時(shí)生成水，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．
（2）工業(yè)上可利用電解法制備二氧化氯，如圖為以石墨作電極制備二氧化氯的過(guò)程，寫(xiě)出產(chǎn)生二氧化氯氣體的電極反應(yīng)式：Cl-+2H2O-5e-=ClO2↑+4H+．可利用滴定法測(cè)定電解過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化氯，其過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化鉀溶液，將生成的二氧化氯通入錐形瓶中至完全吸收，再向錐形瓶中滴加幾滴淀粉溶液，用0.1mo1•L?1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去100.00mL標(biāo)準(zhǔn)液．則電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為156.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）室溫向盛有3.0mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mL O2（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀下測(cè)定），最終試管中剩余的氣體體積為1.0ml，所得溶液物質(zhì)的量濃度$\frac{1}{22.4}$mol/Lmol/L
（2）等體積的兩份稀酸溶液，一份為a mol．L-1的硝酸溶液；另一份為硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸濃度為a mol．L-1硫酸的濃度為b mol．L-1．若分別向兩份溶液加入過(guò)量的銅粉，產(chǎn)生的氣體體積為1：2（都只生成NO），則a：b的值是2：1
（3）銅和鋅的合金4.6g完全溶解于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原為1120mlNO2和224mlN2O4氣體（標(biāo)況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀質(zhì)量為5.79g．

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