下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是

A．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CO2分子的比例模型：

C．乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH

D．中子數(shù)為2的氫原子符號(hào)：12H

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肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是

A．194 B．391 C．516 D．658

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一定條件下存在反應(yīng)：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H>0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

容器

甲

乙

丙

容積

0．5 L

0．5 L

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

下列說(shuō)法正確的是

A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v（H2）=0．1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V < 0．5 L

C．當(dāng)溫度為T1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2．25

D．乙容器中，若平衡時(shí)n（H2O）=0．4 mol，則T1 < T2

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將固體A置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①A（s）B（g）＋C（g）；②2C（g）D（g）＋E（g）。

達(dá)到平衡時(shí)，c（D）=0．5mol·L-1，c（C）=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．25 B．20 C．16 D．9

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下列試劑中，能把稀鹽酸、水和氨水三種無(wú)色液體區(qū)分開(kāi)的是

（A）pH試紙 （B）酚酞試液 （C）稀硫酸 （D）氯化鋇溶液

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下列說(shuō)法正確的是

A．Y與濾紙接觸處有氧氣生成 B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) D．X與濾紙接觸處變紅

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下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO- + CO2 + H2O ==== HClO + HCO3-

B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：

MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C．向Na［Al（OH）4］溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3∶

［Al（OH）4］- + CO2 ==== Al（OH）3↓ + HCO3-

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe（OH）3====2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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21世紀(jì)人類正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過(guò)渡，下列不屬于新能源的是

A．太陽(yáng)能 B．核能 C．氫能 D．電力

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下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是

金屬（粉末狀）（mol）

酸的濃度及體積

反應(yīng)溫度（℃）

A

Mg 0．1

0．1 6 mol·L-1硝酸10mL

80

B．

Mg 0．1

0．1 3 mol·L-1鹽酸10mL

60

C．

Fe 0．1

0．1 3 mol·L-1鹽酸10mL

60

D．

Mg 0．1

0．1 3 mol·L-1硫酸10mL

60

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