Question

2．（1）汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．請回答下列問題．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②該溫度下，向2L密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡時，2min后達到平衡，NO濃度為0.2mol/L，求N₂速率0.05mol/（L．min）．
（2）在含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag⁺）由大到小的順序是②①④③（填寫序號）；②中氯離子的濃度為9×10^-10mol/L．

Answer 1

分析 （1）①K為生成濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
②向2L密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡時，2min后達到平衡，NO濃度為0.2mol/L，可知轉(zhuǎn)化的氮氣為0.1mol/L，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）由AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）可知，平衡正向移動，或加硝酸銀使c（Ag⁺）增大；②中c（Cl^-）=$\frac{Ksp}{c（A{g}^{+}）}$，以此來解答．

解答 解：（1）①反應(yīng)為N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），則K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$，故答案為：K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$；
②向2L密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡時，2min后達到平衡，NO濃度為0.2mol/L，可知轉(zhuǎn)化的氮氣為0.1mol/L，N₂速率為$\frac{0.1molL}{2min}$=0.05mol/（L．min），
故答案為：0.05mol/（L．min）；
（2）由AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）可知，平衡正向移動，或加硝酸銀使c（Ag⁺）增大，②中加硝酸銀最大，①促進平衡正向移動，④③均抑制溶解，③中氯離子濃度大則銀離子濃度最小，則相同溫度下c（Ag⁺）由大到小的順序是②①④③；②中c（Cl^-）=$\frac{Ksp}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.2}$=9×10^-10mol/L，
故答案為：②①④③；9×10^-10．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握K的表達式、速率計算及難溶電解質(zhì)的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意溶解平衡移動的應(yīng)用，題目難度不大．