6．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（　　）
A．若將乙池電解液換成AgNO3溶液，則可以實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀
B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH+6e-+2H2O═CO$\stackrel{2-}{3}$+8H+
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D．甲池中消耗224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.16g固體

分析 A．石墨連接甲池的正極，為電解池的陽極；
B．電解質(zhì)溶液呈堿性，不可能生成H+；
C．乙池中陽極生成氧氣，陰極生成銅；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與生成沉淀的關(guān)系式計(jì)算判斷．

解答 解：A．甲池中投放甲醇的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，所以石墨連接甲池的正極，為電解池的陽極，電解硫酸銅溶液，陽極生成氧氣，故A錯(cuò)誤；
B．在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B錯(cuò)誤；
C．電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅，故C錯(cuò)誤；
D．甲池中消耗224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，轉(zhuǎn)移電子0.04mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，丙池中生成0.02mol氫氣，同時(shí)生成0.04mol氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，所以氫氧化鎂沉淀的物質(zhì)的量是0.02mol，氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量=0.02mol×58g/mol=1.16g，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，會(huì)燃料電池電極反應(yīng)式的書寫，注意書寫電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，電解質(zhì)溶液不同電極反應(yīng)式不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol•L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（1）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．．該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由淺綠色變?yōu)榧t色．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（4）通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣小組欲驗(yàn)證：“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”．設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

試回答下列問題：
（1）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球（球內(nèi)充滿空氣），經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體主要成分是N2 （填化學(xué)式）；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉K3，打開K1、K2（填K1、K2或K3）．
（2）關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，此時(shí)D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿．
（3）若E裝置中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時(shí)關(guān)閉K3）．
（4）經(jīng)測定，E裝置中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，實(shí)驗(yàn)測得F裝置所收集到的氣體體積為120 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有  （填“有”或“無”）NO生成，其依據(jù)是（請(qǐng)用數(shù)據(jù)和文字說明）E裝置中生成100mL、0.05mol/L-1硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO約為56mL，而試管中原有50mLN2，二者之和小于120mL，說明生成NO2的同時(shí)有NO生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物．其中Y為氣體，F(xiàn)溶液呈黃色，E是常見的溫室氣體，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）E的固體常用于人工降雨或者制冷劑．
（2）C→D的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）寫出A和鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
（4）D→E的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）向含2molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，則n（Xm+）的最大值為0.75 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)  2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大
C．逆反應(yīng)速率先增大后減小D．正反應(yīng)速率先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)類型相同的一組是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯和實(shí)驗(yàn)室制乙炔
B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和乙醛使溴水褪色
C．苯酚制三溴苯酚和乙醛制乙醇
D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是（　�。�
A．0.4 molO2B．4℃時(shí)5.4mL水
C．10g氖D．6.02×1022 個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的名稱是（　　）
A．3-乙基丁烷B．3-乙基戊烷C．2-乙基丁烷D．3-甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．我們每天生活在不斷變化的物質(zhì)世界里，以下屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．冰雪融化B．干冰升華C．蠟燭燃燒D．酒精揮發(fā)

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