Question

17．央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對(duì)人體造成傷害．
（1）已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是+2價(jià)．CrO₂^-是一種酸根離子，則Fe（CrO₂）₂屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．明膠的水溶液和K₂SO₄溶液共同具備的性質(zhì)是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀     b．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象   c．分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙
（2）已知CN^-離子、SCN^-離子和Cl^-離子有相似之處，氰分子（CN）₂和硫氰分子（SCN）₂的性質(zhì)與Cl₂也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：
①M(fèi)nO₂和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方式：MnO₂+4HSCN（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn（SCN）₂+（SCN）₂↑+2H₂O
②（CN）₂和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O
（3）已知H₂O₂是二元弱酸、請(qǐng)寫(xiě)出H₂O₂與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式Ca（HO₂）₂．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算；鹽是指一類(lèi)金屬離子或銨根離子（NH₄⁺）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物；
②a．膠體較穩(wěn)定，溶液穩(wěn)定；
b．溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；
c．膠粒和溶液都可透過(guò)濾紙；
（2）根據(jù)MnO₂和鹽酸的反應(yīng)和氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)，類(lèi)推反應(yīng)；
（3）H₂O₂與Ca（OH）₂作用形成酸式鹽為Ca（HO₂）₂，同時(shí)生成水．

解答 解：（1）①Fe（CrO₂）₂中，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，總的負(fù)價(jià)是-8價(jià)，鉻元素的化合價(jià)是+3價(jià)，2個(gè)鉻原子化合價(jià)是+6價(jià)，所以鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)；Fe（CrO₂）₂是由亞鐵離子和CrO₂^-組成的鹽，故答案為：+2；鹽；
②a．膠體較穩(wěn)定，溶液是穩(wěn)定的，故A錯(cuò)誤；
b．溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故b錯(cuò)誤；
c．膠粒和溶液都可透過(guò)濾紙，所以明膠的水溶液和K₂SO₄溶液中的分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙，故c正確；
故答案為：c；
（2）①由二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)可知MnO₂和HSCN反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HSCN（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn（SCN）₂+（SCN）₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HSCN（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn（SCN）₂+（SCN）₂↑+2H₂O；
②由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，（CN）₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，則（CN）₂與NaOH（aq）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，離子方程式為（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O，
故答案為：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O．
（3）H₂O₂為二元酸，其第一步電離方程式為H₂O₂?H⁺+HO₂^-，則H₂O₂與Ca（OH）₂作用形成酸式鹽為Ca（HO₂）₂，同時(shí)生成水；
故答案為：Ca（HO₂）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的化合價(jià)、膠體的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確信息與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度中等．