Question

14．過(guò)渡元素及其化合物具有廣泛的用途．
（1）三硝酸六尿素合鐵{[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃}是一種有機(jī)鐵肥．1mol H₂NCONH₂中含有的σ鍵的數(shù)目是7N_A；與NO₃^-互為等電子體的一種分子是SO₃（填化學(xué)式）．
（2）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，該晶胞中每個(gè)Cu⁺的配位數(shù)與含有的Cl^-的個(gè)數(shù)之比為1：1；銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，其主要原因是Cu失去一個(gè)電子時(shí)，核外電子排布從[Ar]3d¹⁰4s¹變?yōu)閇Ar]3d¹⁰能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)較容易，Zn失去一個(gè)電子時(shí)，核外電子排布從[Ar]3d¹⁰4s²變?yōu)閇Ar]3d¹⁰4s¹較難．

（3）丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來(lái)檢驗(yàn)Ni²⁺，其分子結(jié)構(gòu)如圖2．該結(jié)構(gòu)中C原子的雜化方式是sp²、sp³，分子內(nèi)微粒之間存在的作用力有bcd（填字母）．
a．離子鍵　　b．共價(jià)鍵　　c．配位鍵　　d．氫鍵．

Answer 1

分析 （1）1molH₂NCONH₂中含有7molσ鍵和1molπ鍵；原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等的微粒為等電子體，利用代換法書(shū)寫(xiě)；
（2）氯化亞銅（CuCl）晶胞中每個(gè)Cu⁺的配位數(shù)為4，含有的Cl^-的個(gè)數(shù)為4；Cu失去一個(gè)電子時(shí)，能量減小，變成穩(wěn)定狀態(tài)，Zn失去一個(gè)電子時(shí)，變成不穩(wěn)定狀態(tài)；
（3）根據(jù)雜化軌道理論及丁二酮肟中碳原子的成鍵情況，可知碳原子的雜化方式；雙鍵是由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵構(gòu)成；鎳原子有空軌道，氮原子有孤電子對(duì)，因此二者形成配位鍵；丁二酮肟中碳原子既有單鍵又有雙鍵．

解答 解：（1）1molH₂NCONH₂中含有7N_A個(gè)lσ鍵和N_A個(gè)π鍵．N原子最外層電子數(shù)為5，將N原子及1個(gè)單位負(fù)電荷，可以替換為S原子，故SO₃與NO₃^-互為等電子體，
故答案為：7N_A；SO₃；
（2）氯化亞銅（CuCl）晶胞中每個(gè)Cu⁺的配位數(shù)為4，含有的Cl^-的個(gè)數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故每個(gè)Cu⁺的配位數(shù)與含有的Cl^-的個(gè)數(shù)之比為1：1．Cu失去一個(gè)電子時(shí)，核外電子排布從[Ar]3d¹⁰4s¹變?yōu)閇Ar]3d¹⁰能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)較容易；Zn失去一個(gè)電子時(shí)，核外電子排布從[Ar]3d¹⁰4s²變?yōu)閇Ar]3d¹⁰4s¹較難，
故答案為：1：1；Cu失去一個(gè)電子時(shí)，核外電子排布從[Ar]3d¹⁰4s¹變?yōu)閇Ar]3d¹⁰能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)較容易，Zn失去一個(gè)電子時(shí)，核外電子排布從[Ar]3d¹⁰4s²變?yōu)閇Ar]3d¹⁰4s¹較難；
（3）因?yàn)樵诙《�酮肟中有兩種碳原子，一種是甲基中的碳是按sp³雜化，另一種碳與氮形成雙鍵的，是按sp²方式雜化．
雙鍵是由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵構(gòu)成；鎳原子有空軌道，氮原子有孤電子對(duì)，因此二者形成配位鍵．氧原子與氫原子之間可以形成氫鍵．在該結(jié)構(gòu)中碳原子既有單鍵又有雙鍵，
故答案為：sp²、sp³；bcd．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了價(jià)電子排布、原子雜化方式、分子間作用力、配合物的結(jié)構(gòu)等知識(shí)，有一定的綜合性，中等難度，注意基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用．