Question

（1）寫出Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的電離方程式：______
（2）寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑______
（3）用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目．
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為______
該反應的離子方程式為______
（4）根據(jù)下列四個反應：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂               ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂     ④H₂S+I₂=S+2HI
可以判斷FeCl₃、Cl₂、I₂、S四種物質的氧化性由強到弱的正確順序是______．

Answer 1

（1）Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的電離方程式為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe²⁺+3SO₄^2-，故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe²⁺+3SO₄^2-；
（2）2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑對應的化學反應為酸與碳酸氫鹽的反應，化學方程式可寫為HCl+NaHCO₃^-=H₂O+NaCl+CO₂↑，故答案為：HCl+NaHCO₃^-=H₂O+NaCl+CO₂↑；
（3）MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應中Mn：+4降為+2，得到2mol電子，MnO₂是氧化劑，還原產(chǎn)物是Mn²⁺
Cl：-1升為0，失去1 mol電子，由于有2mol Cl化合價改變，所以共失去2mol電子，HCl是還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl₂，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
電子轉移的方向和數(shù)目




故答案為：



；1：2；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；

（4）①反應中Cl₂＞I₂；
②反應中Cl₂＞FeCl₃；
③反應中FeCl₃＞I₂；
④反應中I₂＞S，所以氧化性順序為Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞S，故答案為：Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞S．