Question

某反應體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)并配平(教材變化，要求配平)：

Au2O3+　　　　+　　　　→　　　　+　　　　+　　　 

（2）反應中，被還原的元素是　　　，還原劑是　　　。

（3）當有1 mol氧化劑參加反應時，得到氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是　　　　mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是　 。

（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　。

 

Answer 1

（1）4Na2S2O3　2H2O　Au2O　2Na2S4O6　4NaOH （2）+3價的Au　Na2S2O3　（3）2　4NA

（4）1∶4

【解析】

試題分析：（1）Au2O3為反應物，則反應中Au2O3→Au2O，Au的化合價由+3價變?yōu)?1價，化合價降低，Na2S4O6中硫元素平均化合價為+2．5，Na2S2O3中硫元素平均化合價為+2，所以Na2S2O3為反應物，Na2S4O6為生成物，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應物，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得反應方程式為Au2O3+4Na2S2O3+2H2O====Au2O+2Na2S4O6+4NaOH。

（2）Au2O3→Au2O，Au的化合價由+3價降為+1價，被還原。Na2S2O3→Na2S4O6中，硫元素平均化合價由+2價升高為+2．5價，所以Na2S2O3是還原劑。

（3）當有1 mol氧化劑參加反應時氧化產(chǎn)物Na2S4O6為2 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×4×(2．5-0)NA=4NA。

（4）反應中Na2S2O3→H2SO4，硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na2S2O3是還原劑，Cl2→NaCl、HCl，氯元素化合價由0價降低為-1價，Cl2是氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以n(Na2S2O3)×2×(6-2)=n(Cl2)×2，故n(Na2S2O3)∶n(Cl2)=1∶4。

考點：氧化還原反應