將0.3mol/L的Ba（OH）2溶液50mL 與0.02 mol/L 的H2SO4溶液100mL混合后，求混合后溶液的PH。

13.23


解析:

Ba（OH）2溶液的n（）＝0.3mol/L×2×0.05L＝0.03mol，

H2SO4溶液的n（H+）＝0.02 mol/L×2×0.1L＝0.004mol，n（H+）＜n（），堿過量，則：[]混＝＝0.17mol/L，[H+]混＝＝5.9×mol/L，

即：PH混＝－lg（5.9×）＝13.23。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河北區(qū)一模）短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結構示意圖為
．
（2）A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2
．
（3）A、B、C、D中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．將0.2mol/L的X溶液與0.1mol/L的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學式為
NH4NO3
NH4NO3
，Y的化學式為
NaOH
NaOH
；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）在10L的密閉容器中，通入1mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，B2的濃度為0.01mol/L，同時放出約83.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知20mL含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能將20mL濃度為0.3mol/L的Fe2+完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為
A
A
；（填“A”或“B”），請說明理由
水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
；
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10：1
10：1
；曲線B對應溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH
11
11
；
（3）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：
曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5
曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5
；
（4）25℃時，以酚酞為指示劑用0.1mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的HCl溶液，則：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則HCl溶液濃度
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積
無影響
無影響
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③當達到滴定終點時現(xiàn)象
溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A2On2-可將B2-氧化為B單質，A2On2-則被還原為A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2On2-與150mL的0.6mol/L B2-恰好完全反應，則A2On2-中的n值為（　�。�
A、4B、5C、6D、7

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