Question

已知A(g)+B(g) 2 C(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1．70	1．10	1．00	0．60	0．40

 

回答下列問(wèn)題：

（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；

（2） 容積固定，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)：

a．氣體的密度不隨時(shí)間改變                  b． c(A)不隨時(shí)間改變

c．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變      d． 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

（3）1200℃時(shí)反應(yīng)2C(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為         。

（4）830℃時(shí)，向一個(gè)10．00 L的密閉容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反應(yīng)初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0．40mol，則2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)= ____mol·L^-1·s^-1； 2s時(shí)c(B)= ____ mol·L^-1； 2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___；2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。

 

Answer 1

【答案】

（1） （1分）  ＜  （1分）

（2）b(1分)

（3）2． 50(1分)

（4）  0．010 （1分）  0．14 （1分）  0．50 （1分）  20%（1分）

【解析】

試題分析：（1）溫度越高，平衡常數(shù)越小，表明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正向是放熱反應(yīng)。

 （2） 容積固定，該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是氣體，質(zhì)量一定，所以無(wú)論平衡與否，該容器內(nèi)的氣體密度都不會(huì)隨時(shí)間改變。反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)為變，質(zhì)量一定，因些混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不管平衡與否都不隨時(shí)間改變。分子數(shù)在反應(yīng)前后 不變，因此壓強(qiáng)始終不變。

 （3）該平衡的平衡常數(shù)為題中1200度時(shí)的平衡常數(shù)的倒數(shù)。

 （4）依題意可知v(C)= 0．02mol·L^-1·s^-1；所以v(A)= 0．01mol·L^-1·s^-1；

A(g)     +     B(g)       2 C(g)

起始：  0．40mol        1．60mol          0

轉(zhuǎn)化：  0．20mol        0．20mol         0．40mol

平衡：  0．20mol        1．40mol         0．40mol

C的體積分?jǐn)?shù)也就是C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為:

考點(diǎn)：化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的知識(shí)。