Question

將1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧氣通入1.00 L的密閉容器中，分別在500 K,600 K，700 K三個(gè)不同的溫度下進(jìn)行2SO2＋O22SO3反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中SO3濃度隨時(shí)間的變化如下面表格所示：

表一：500 K

時(shí)間(min)	0	5	10	15	20	25
SO3濃度(mol·L－1)	0	0.10	0.15	0.20	0.25	0.30
時(shí)間	30	35	40	45	50	55
SO3濃度(mol·L－1)	0.35	0.40	0.50	0.55	0.60	0.60

表二：600 K

時(shí)間(min)	0	5	10	15	20	25
SO3濃度(mol·L－1)	0	0.20	0.30	0.40	0.50	0.50

表三：700 K

時(shí)間(min)	0	5	10	15	20	25
SO3濃度(mol·L－1)	0	0.25	0.35	0.35	0.35	0.35

(1)從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，利用表一計(jì)算0～40 min內(nèi)用SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(SO2)＝__________mol·L－1·min－1。

(2)對(duì)該反應(yīng)，下面的說(shuō)法正確的是__________。

A．當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，該反應(yīng)就達(dá)到平衡

B．達(dá)到平衡時(shí)v正(SO2)＝v逆(SO3)

C．平衡時(shí)c(SO2)＝c(SO3)

D．當(dāng)由500 K平衡狀態(tài)時(shí)升高溫度至600 K時(shí)，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器的壓強(qiáng)減小

(3)從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)，溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_____________________________________________________________________。

(4)計(jì)算在600 K時(shí)的平衡常數(shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，最后結(jié)果取兩位有效數(shù)字)。

(5)下圖曲線(Ⅰ)是在500 K時(shí)SO3濃度的變化曲線，請(qǐng)你在圖中畫(huà)出在550 K進(jìn)行上述反應(yīng)的曲線，并標(biāo)明曲線(Ⅱ)。

Answer 1

(1)放熱　1分 0.0125　1分(2)AB     2分

(3)升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)  2分

(4)解：依題意得

　　

K＝＝＝1.3        2分

(5)

   1分