Question

一定條件下，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

• A、正催化劑能加快正反應(yīng)速率v_正，不影響v_逆，所以縮短了反應(yīng)達(dá)平衡所需的時(shí)間
• B、將lmol N₂和H₂ 3mol充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4kJ
• C、平衡時(shí)增大氮?dú)獾臐舛龋�達(dá)新平衡時(shí)N₂轉(zhuǎn)化率減小，H₂轉(zhuǎn)化率增大
• D、當(dāng)c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；
B．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
C．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但其本身的轉(zhuǎn)化率減��；
D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變；

解答： 解：A．正催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以放出的能量小于于92.4kJ，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)，增大氮?dú)獾臐舛�，平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，所以能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，故C正確；
D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，但當(dāng)c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)物的初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但其本身的轉(zhuǎn)化率減小，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．