12．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2+H2O=H2CO3B．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$NaCl

分析 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價(jià)升降，所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)變化，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．CO2+H2O=H2CO3為化合反應(yīng)，無(wú)元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．2CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑為復(fù)分解反應(yīng)，不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$NaCl，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意掌握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，分類合理的是（　�。�
A．根據(jù)物質(zhì)的組成元素是否單一，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
D．根據(jù)變化過(guò)程中是否有化學(xué)鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：
實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過(guò)程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的e、b（填字母編號(hào)）．
a．增大壓強(qiáng)  b．減小壓強(qiáng)  C．升高溫度d．降低溫度  e．使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）．
①T℃時(shí)，將0.40mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中c（N2O4）=0.05mol•L-1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5L•mol-1；
②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，若升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時(shí)間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時(shí)問(wèn)的變化如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是C（填字母編號(hào)）．
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．△t1=△t2時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃時(shí)，將amol•L-1的氨水與b mol•L一1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{{b×{{10}^{-7}}}}{a-b}mol•{L^{-1}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中所得結(jié)論正確的是（　�。�
甲乙丙結(jié)論
A水電石溴水穩(wěn)定性：H2O＞C2H2＞Br2
B鹽酸硫化亞鐵溴水還原性：Cl-＞Br-＞S2-
C濃鹽酸高錳酸鉀溴化鉀溶液氧化性：高錳酸鉀＞Cl2＞Br2
D鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）香豆素的分子式為C9H6O2；
（2）由甲苯生成A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A的化學(xué)名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；
（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（4）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有4種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有2種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：和．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣．
【查閱資料】
Ⅰ．金屬Ca的部分性質(zhì)有：
①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；
②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③Ca+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaH2（固體）
Ⅱ．固體CaH2的部分性質(zhì)有：
①常溫：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸（填名稱）；D中該試劑的作用是防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入C中．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)A中活塞，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈，其目的是：排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸．
【實(shí)驗(yàn)反思】
該小組同學(xué)通過(guò)反思提出問(wèn)題：上述制得的CaH2是否純凈？
他們?cè)俅卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH2樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進(jìn)入B中，樣品全部反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL．
（4）若該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當(dāng)V=$\frac{1000mV{\;}_{m}}{21}$mL時(shí)（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．Cl2→Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．甲、乙、丙三位同學(xué)分別做了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：草酸晶體（H2C2O4）和濃硫酸混合緩慢加熱時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)制取干燥純凈的CO氣體，并用生成的CO氣體還原FexOy，制取鐵粉．

（1）裝置B的作用是吸收制備CO時(shí)產(chǎn)生的CO2．裝置E中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．裝置F的作用是除CO防止污染空氣．
（2）若FexOy為0.4g，生成的氣體與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)生成0.75g白色沉淀，則FexOy的化學(xué)式為Fe2O3．
實(shí)驗(yàn)二：乙同學(xué)用如圖2所示儀器在實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，按氣流由左到右順序，儀器連接順序的是a-e-d-c-b-h-i-g．
實(shí)驗(yàn)三：丙同學(xué)用如圖3實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
①a電極材料為Fe，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
②液體c為苯，其作用是隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度v（正）＞v（逆）
B．加壓可使速率加快，是因?yàn)樵黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快
C．活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．催化劑可改變反應(yīng)進(jìn)程，故加催化劑改變了一個(gè)反應(yīng)的△H

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