Question

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：
（1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表Si（填元素符號）；其中電負性最大的是2（填圖中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是SiC（填化學式），試從結構角度加以解釋：因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Li、c為C、d為N、e為O、f為F、g為Na、h為Mg、i為Al、j為Si、k為S、l為Cl、m為Ar、n為K、o為Fe．
（1）o為Fe，原子核外有26個電子，根據能量最低原理書寫核外電子排布式；
（2）第三周期中晶體硅為原子晶體，單質的熔點最高；同周期自左而右元素電負性增大，故Cl元素電負性最大，氯氣、氬氣為氣體，氯氣相對分子質量更多，分子間作用力更強，故氯氣的熔點高于氬氣的；
（3）由Si原子跟C原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體硅相同，均屬于原子晶體，原子半徑越小，形成的共價鍵鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越低．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Li、c為C、d為N、e為O、f為F、g為Na、h為Mg、i為Al、j為Si、k為S、l為Cl、m為Ar、n為K、o為Fe．
（1）o為Fe，原子核外有26個電子，根據能量最低原理，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）第三周期中晶體硅為原子晶體，單質的熔點最高，序號“8”代表Si，同周期自左而右元素電負性增大，故Cl元素電負性最大，氯氣、氬氣為氣體，氯氣相對分子質量更多，分子間作用力更強，故氯氣的熔點高于氬氣的，故電負性最大為2，
故答案為：Si；2；
（3）由Si原子跟C原子以1：1相互交替結合而形成的晶體為SiC，SiC晶型與晶體硅相同，均屬于原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高，
故答案為：SiC；因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高．

點評 本題考查元素周期表、核外電子排布、電負性、晶體類型與性質等，掌握物質熔沸點高低比較規(guī)律，題目培養(yǎng)學生分析能力、知識遷移運用能力．