Question

（1）質量比為16：7：6的三種氣體 SO₂、CO、NO，分子個數(shù)之比為

 

；氧原子個數(shù)之比為

 

；相同條件下體積比為

 

．
（2）在標準狀況下，1.7g NH₃所占的體積為

 

L，它與標準狀況下

 

L H₂S含有相同數(shù)目的H原子．
（3）某氣體氧化物化學式為RO₂，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為

 

，R的相對原子質量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算物質的量之比，由N=nN_A可知分子數(shù)目之比等于其物質的量之比；結合分子中含有的氧原子數(shù)目計算氧原子數(shù)目之比；根據(jù)V=nV_m可知，相同條件下，體積之比等于物質的量之比；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算1.7g氨氣的物質的量，根據(jù)V=nV_m計算氨氣的體積，硫化氫與氨氣含有的氫原子數(shù)目相等，則2n（H₂S）=3n（NH₃），據(jù)此計算n（H₂S），再根據(jù)V=nV_m計算硫化氫的體積；
（3）根據(jù)n=

V

Vm

計算該氣體氧化物的物質的量，根據(jù)M=

m

n

計算其摩爾質量，進而計算R的相對原子質量．

解答： 解：（1）SO₂、CO、NO的質量比為16：7：6，其物質的量之比為

16

64

：

7

28

：

6

30

=5：5：4，所以其分子數(shù)之比為5：5：4，氧原子數(shù)之比=5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同條件下的體積之比為5：5：4，
故答案為：5：5：4；10：5：4；5：5：4；
（2）1.7 g NH₃的物質的量為1.7 g÷17 g?mol^-1=0.1 mol，在標準狀況下的體積為0.1 mol×22.4 L?mol^-1=2.24 L，硫化氫與氨氣含有的氫原子數(shù)目相等，則2n（H₂S）=3n（NH₃），故n（H₂S）=0.1mol×3÷2=0.15mol，則標準狀況下0.15 mol H₂S的體積為0.15 mol×22.4 L?mol^-1=3.36 L，
故答案為：2.24；3.36；
（3）在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，其物質的量為0.448 L÷22.4 L?mol^-1=0.02 mol，摩爾質量為1.28 g÷0.02 mol=64 g?mol^-1，R的相對原子質量為64-16×2=32，
故答案為：64 g?mol^-1；32．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．