Question

【題目】某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實(shí)驗(yàn)：①只升高溫度；②只改變體系壓強(qiáng)；分別測(cè)得新平衡時(shí)容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3]。請(qǐng)找出實(shí)驗(yàn)操作①②與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對(duì)應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是

	A	B	C
濃度1	0.05 mol·L－1	a mol·L－1	0.05 mol·L－1
濃度2	0.078 mol·L－1	0.078 mol·L－1	0.022 mol·L－1
濃度3	0.06 mol·L－1	0.06 mol·L－1	0.04 mol·L－1
濃度4	0.07 mol·L－1	0.07 mol·L－1	0.098 mol·L－1

A. 由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動(dòng)的原因是增大了體系的壓強(qiáng)

B. 由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. [濃度1]中a＝0.05

D. 該組某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)①過程中，測(cè)得各物質(zhì)在某一時(shí)刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1]比較，可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測(cè)定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時(shí)出現(xiàn)了很大的誤差

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)、由于D是固體，該反應(yīng)在正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，比較表中[濃度3]與[濃度1]的數(shù)據(jù)可知，[濃度3]反應(yīng)物濃度增加、生成物濃度減小，平衡向著逆向移動(dòng)，說明是減小了壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、升高溫度后，反應(yīng)物A、B的濃度增大，C的濃度減小，說明化學(xué)平衡向著逆向移動(dòng)，可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；

C項(xiàng)、由題意可知A和B加入的物質(zhì)的量相等，A和B的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，第Ⅰ組消耗的B的物質(zhì)的量與A的物質(zhì)的量相等，故a=0.05，故C正確；

D項(xiàng)、將C的濃度完全轉(zhuǎn)化成A、B的濃度，A、B的濃度都為0.168mol/L，物質(zhì)的量為1.68mol，最初加入的A、B的物質(zhì)的量均為1mol，顯然在測(cè)定過程中出現(xiàn)了很大誤差，故D正確。

故選A。