【題目】常溫下，下列物質(zhì)的水溶液pH大于7的是（ ）

A.KHSO4B.CH3COONaC.NH4NO3D.Al2(SO4)3

【答案】B

【解析】

當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性，弱酸根離子水解顯堿性，堿溶液顯堿性

A. KHSO4電離，溶液呈酸性，故A不符；

B. CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH大于7，故B正確；

C. NH4NO3屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，PH＜7，故C不符；

D. Al2(SO4)3屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，PH＜7，故D不符；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：

壓強/(×105Pa)

溫度/℃

NO達到所列轉化率需要時間/s

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

30

0.2

3.9

36

90

0.6

7.9

74

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A. 升高溫度，反應速率加快

B. 增大壓強，反應速率變慢

C. 在1.0×105Pa、90℃條件下，當轉化率為98%時的反應已達到平衡

D. 若進入反應塔的混合氣體為amol，反應速率以v=△n/△t表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉化率從50%增至90%時段NO的反應速率為4a/370mol/s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用60 g乙酸和46 g乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的一半，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是( )

A. 29.5gB. 44 gC. 74.8 gD. 88 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判斷錯誤的是：（ ）

A．放電時，Cd作負極

B．放電時，NiO(OH)作負極

C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液

D．放電時，負極反應為Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（化學組成為FeC2O4·2H2O）是一種淡黃色晶體粉末，是生產(chǎn)鋰電池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四種氧化物。某學習小組欲驗證草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物。

I．甲組同學設計了如下實驗裝置：

（1）實驗開始前，鼓入氮氣排出空氣的目的是_____________________________。

（2）檢驗水和二氧化碳的裝置分別是_______和_______。

（3）設計實驗驗證裝置A中黑色殘留物不含有Fe3O4_______________________________________________________________（簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論）。

II．乙組同學選用甲組實驗中的裝置A（接口用x表示）和下圖所示的裝置（可以重復選用）驗證分解產(chǎn)物CO。

（4）乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為x→______g→h→a（用接口字母和“→”表示）。裝置G反應管中盛有的物質(zhì)是氧化銅。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________。

（5）按照題目提供的裝置和要求設計的實驗明顯存在的一個不足是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃下，現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液。

（1）則0.1 mol·L-1一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)表達式Ka=______________。

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為____________。

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為_________；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數(shù)值變大的是__________。

①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

（5）實驗室在配制溶液時，一些物質(zhì)存在水解的情況，在配制Al2（SO4）3溶液時，Al3+也存在水解，請書寫水解離子方程式__________，為了防止Al2（SO4）3發(fā)生水解，可加入少量的__________．

（6）已知25 ℃，碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，則該溫度下NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)，B為最活潑的非金屬元素，C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價為+6價。

(1)D在周期表中的位置是 _____________，E的離子結構示意圖_____________；

(2)C與D 形成化合物的電子式為_____________；

(3)A、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是______；

(4)由B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________；

(5)B形成的氫化物沸點比E形成的氫化物沸點_______(填“高”或“低”)，原因是___________；

(6)DBn做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g/mol，該物質(zhì)的化學式為____。已知DBn在溫度高于45°時為氣態(tài)，DBn屬于____晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(　　)

A. 4xB. 4x＋14

C. 4x＋10D. 4x＋6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應的生成物Y的濃度在4min內(nèi)由0變成了4mol/L，則以Y表示該反應在4min內(nèi)的平均反應速率為 ( )

A. 16 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min)

C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min)

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