Question

（7分）現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極，請(qǐng)用氯堿工業(yè)中的膜技術(shù)原理，回答下列問題。

（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的反應(yīng)式________________，陽離子交換膜在氯堿工業(yè)中的作用是____________________________________________。寫出用惰性電極電解硫酸鈉水溶液的總反應(yīng)式：____________________________________________。
（2）請(qǐng)利用交換膜技術(shù)，根據(jù)上圖框架，設(shè)計(jì)一個(gè)電解硫酸鈉溶液制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的裝置，標(biāo)出進(jìn)出物質(zhì)的名稱。A___________；B___________；C___________；D___________；E___________；F___________；G___________。膜b為___________（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。

Answer 1

（1）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ 使陰極區(qū)產(chǎn)物和陽極區(qū)產(chǎn)物不接觸  2H₂O2H₂↑+O₂↑
（2）O₂  H₂  NaOH  H₂O（可含少量NaOH）  Na₂SO₄  H₂O（可含少量?H₂SO₄）  H₂SO₄ 陽離子交換膜

如何對(duì)題中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行裝置設(shè)計(jì)？回憶一下課本上氯堿工業(yè)中電解裝置以及電解原理，再由課本中陽離子交換膜的性能類推出陰離子交換膜的作用。①陽離子交換膜只能讓陽離子通過，類推陰離子交換膜也應(yīng)該只能讓陰離子通過。②氯堿工業(yè)中H₂O參與放電而產(chǎn)生NaOH，電解Na₂SO₄溶液時(shí)陰極區(qū)H⁺放電（陰極：2H⁺+2e^-====H₂↑）破壞水的電離平衡而使溶液呈堿性，陽極區(qū)OH^-放電（4OH^-+4e^-====2H₂O+O₂↑）破壞水的電離平衡而使溶液呈酸性。③氯堿工業(yè)中為了得到純凈的NaOH產(chǎn)品，陰極區(qū)加入水（含少量NaOH增強(qiáng)導(dǎo)電性）。類推：電解Na₂SO₄溶液要得到“純凈”的產(chǎn)品，在陰極區(qū)、陽極區(qū)也只能加入水，在電解池的中央部分加入Na₂SO₄溶液。