Question

根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（　　）

元素編號 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/10-10m	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

• A、元素⑦位于第3周期VA族
• B、元素①⑧形成的化合物具有兩性
• C、元素④⑤形成的化合物是離子化合物
• D、元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)

Answer 1

分析：短周期元素中，①只有最低價(jià)-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價(jià)+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；③有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑小于N，則③為B，據(jù)此解答．

解答：解：短周期元素中，①只有最低價(jià)-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價(jià)+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；③有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑小于N，則③為B，
A．⑦為N元素，位于第二周期VA族，故A錯(cuò)誤；
B．元素①⑧形成的化合物為B₂O₃，B與Al同主族處于金屬與非金屬交界處，B₂O₃具有兩性，故B正確；
C．元素④⑤形成的化合物是NCl₃，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．元素③為Li，在上述元素中Na金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解答的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．