【題目】某小組利用下列裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)期現(xiàn)象正確的是（　　）

A. X和Y與電流表連接，Cu極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. X和Y與電流表連接，鹽橋中的陰離子移向CuSO4溶液

C. X和Y分別與電源“﹣”、“+”極相連，Cu極質(zhì)量減輕

D. X和Y分別與電源“+”、“﹣”極相連，Zn極電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

【答案】C

【解析】試題分析：A、連接一個(gè)電流表，構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即硫酸鋅溶液移動(dòng)，平衡電中性，故B錯(cuò)誤；C、構(gòu)成電解池，銅作陽(yáng)極，銅是活潑金屬，先失電子，Cu－2e－=Cu2＋，故C正確；D、鋅作陽(yáng)極，鋅是活潑金屬，先失電子，Zn－2e－=Zn2＋，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化屬于放熱反應(yīng)的是

①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span> ③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

A.①④B.⑤C.①④⑤D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在配合物Fe(SCN)2+中提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是____（填符號(hào)），配合物離子[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)， 畫出其中的配位鍵_____________。

（2）配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位數(shù)為___，Co3+與NH3之間的作用屬于_____（選填“離子鍵”、“配位鍵”、“范德華力”、“氫鍵”）。

（3）Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，則m=__________， n= ___________。（填具體數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示

已知： ①RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

②R﹣HC═CH﹣R′

③R﹣HC═CH﹣R′ （以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等）

（1）A屬于芳香烴，其名稱是____；C中官能團(tuán)的名稱是____；由G生成H的反應(yīng)類型為____；

（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____，試劑b為____；由C生成D的化學(xué)方程式是____。

（3）下列說(shuō)法正確的是____

A．E中含有3種官能團(tuán) B．1mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2mol NaOH

C．由F生成G的反應(yīng)是消去反應(yīng) D．1mol G最多可以與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

（4）與化合物C具有相同官能團(tuán)且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有____ 種（包括C本身）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：

a．____________，b.____________。

（2）蒸餾燒瓶進(jìn)行加熱時(shí)盛裝液體不要超過(guò)燒瓶容量的__________，還需加入幾塊碎瓷片，其作用是________________________________________________________________________。

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在____________處。冷凝水由________(填f或g)口流入，____________(填f或g)口流出。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

B. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4 mol

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. 取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b點(diǎn)時(shí)，c(B＋)＝c(A－)

C. c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而增大

D. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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