【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是

A. NaHCO3：NaHCO3HCO3-+ Na+

B. NaHSO4：NaHSO4=Na+ +HSO4－

C. CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO-

D. Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)2++2OH－

【答案】C

【解析】

A.NaHCO3是強電解質(zhì)，完全電離,電離方程式為:NaHCO3=HCO3-+Na+，A錯誤；

B.NaHSO4是強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，B錯誤；

C.CH3COONH4是鹽，完全電離產(chǎn)生NH4+、CH3COO-，電離方程式為：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，C正確；

D.Fe(OH)3是難溶性電解質(zhì)，電離方程式為：Fe(OH)3Fe3++3OH－，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點為209.5℃，其分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.該分子與水分子可以形成氫鍵

B.該分子中原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為C、N

C.1mol該物質(zhì)中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為5：3

D.該分子中C原子的雜化方式有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是、和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D.設(shè)計循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語對事實的解釋不正確的是

A.NaHS水溶液顯堿性：HS-+H2OS2-+H3O+

B.苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

C.三元催化劑凈化汽車尾氣中的NO和CO：2NO+2CO2CO2+N2

D.銅礦淋溶液（CuSO4）遇方鉛礦（PbS）發(fā)生沉積：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效凈水劑。已知:K2FeO4易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。某小組同學(xué)用下圖裝置制備并探究K2FeO4的性質(zhì)。制備原理:3Cl2＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，裝置如圖所示（夾持裝置略）。

（1）盛放二氧化錳的儀器名稱___________________，裝置C的作用是____________________。

（2）裝置A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

（3）實驗時采用冰水浴的原因是________________，此裝置存在一處明顯缺陷,請指出___________。

（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，一般用75％乙醇進行洗滌，其目的是_________。

（5）查閱資料知，K2FeO4能將 Mn2＋氧化成 MnO4－。該小組設(shè)計如下實驗進行驗證:

關(guān)閉K，左燒杯溶液變黃色，右燒杯溶液變紫色。檢驗左側(cè)燒杯溶液呈黃色的原因，需要的試劑是_______；寫出上圖中負極的電極反應(yīng)式: _________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

NaHSO4___________

(NH4)2CO3_______________

NaHCO3_____________________

(2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液態(tài)HCl ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固體 ⑨鹽酸 ⑩NH3

其中能夠?qū)щ姷氖?/span>__(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅的值， 已知HCl氣體的質(zhì)量為3.65g

(1)HCl的物質(zhì)的量為_______________

(2)HCl的分子個數(shù)為_______________

(3)原子總數(shù)為 _______________

(4)在標準狀況的體積為________________

(5)所含電子數(shù)為 _________________

(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗小組探究KI與Cu(NO3)2的反應(yīng)，進行實驗一：

實驗一

注：本實驗忽略Cu2+在此條件下的水解。

（1）取棕黃色清液，加入少量______溶液（試劑a），清液變?yōu)?/span>______色，說明生成了I2。

（2）探究生成I2的原因。

①甲同學(xué)進行如下實驗：向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL______溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量試劑a，觀察到與（1）相同的現(xiàn)象。甲同學(xué)由此得出結(jié)論：實驗一中生成I2的原因是酸性條件下，氧化了I－。

②乙同學(xué)認為僅由甲的實驗還不能得出相應(yīng)結(jié)論。他的理由是該實驗沒有排除____________氧化I－的可能性。

③若要確證實驗一中是氧化了I－，應(yīng)在實驗一的基礎(chǔ)上進行檢驗______的實驗。

（3）探究棕黑色沉淀的組成。

①查閱資料得知：CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè)：

a．CuI吸附I2b．_________吸附I2。為證明上述假設(shè)是否成立，取棕黑色沉淀進行實驗二：

實驗二

已知：CuI難溶于CCl4；I2＋==2I－＋（無色）；Cu++S2O32-==（無色）。由實驗二得出結(jié)論：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。

②現(xiàn)象iii為______________。

③用化學(xué)平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2 = 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.斷裂 1molA-A 鍵和 1molB-B 鍵能放出xkJ 的能量

C.2mol AB 的總能量高于1mol A2和1mol B2和的總能量

D.斷裂 2mol A-B 鍵需要吸收ykJ 的能量

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