下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、甲醛→甲醇
B、乙醛→乙酸
C、乙醇→乙酸乙酯
D、乙醇→乙烯
考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題：
分析：根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．甲醛被還原生成甲醇，屬于還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙醛能被氧氣氧化生成乙酸，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇與乙酸生成乙酸乙酯，屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故C正確；
D．乙醇生成乙烯屬于消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)與反應(yīng)類型，題目難度不大，注意取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別，題目較為簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)操作中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A取待檢液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀含有SO42-
B取待檢液，滴加氯水后再加幾滴KSCN溶液溶液呈紅色含有Fe2+
C用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉仍然有固體存在反應(yīng)后溶液中一定有Fe2+
D取待檢液，加入鹽酸將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁含有CO32-或SO
 
2-
3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的粘土隔絕空氣燒制而成，當(dāng)燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時(shí)，若用淋水的辦法來(lái)降溫，則磚呈青色．稱青磚，若用捅開(kāi)窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色，則稱紅磚，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、磚瓦的主要成分是二氧化硅
B、淋水的目的是在窯內(nèi)產(chǎn)生還原性氣氛
C、青磚中鐵元素主要以氧化亞鐵形式存在
D、紅磚中鐵元素主要以氧化鐵形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、①處水的電離程度大于②處水的電離程度
B、②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
C、③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）
D、滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2005年度的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)分別獎(jiǎng)給美國(guó)和法國(guó)的三位科學(xué)家，表彰他們對(duì)“烯烴復(fù)分解”反應(yīng)研究方面作出的貢獻(xiàn)．“烯烴復(fù)分解”是指在金屬鎢或鉬等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過(guò)程．例如：
+→+
則對(duì)于有機(jī)物CH2=CHCH2CH=CH2發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)時(shí)可能生成產(chǎn)物的判斷中正確的是（　　）
①②CH2═CH2③④CH2=C=CH2．
A、只有③B、只有②③
C、只有①②③D、只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C4H7Cl的氯代烯烴其同分異構(gòu)體（含順?lè)串悩?gòu)）的數(shù)目為（　�。�
A、8B、9C、10D、11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角．

（1）圖中X的電子式為
 
；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O
 
O（填“強(qiáng)”或“弱”）．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，
 
，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
②已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
 
（填寫字母序號(hào)）．
a．可通過(guò)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．可通過(guò)比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響
c．可通過(guò)Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
（3）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無(wú)毒的氣體．
①已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1
則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫字母序號(hào)）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為
7
11
，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A+，B+，C-，D，E五種微粒（分子或離子），它們都分別含有10個(gè)電子，已知他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A++C-
△
D+E；
②B++C-→2D．
（1）寫出①反應(yīng)的離子方程式
 
．寫出②的離子方程式
 

（2）除D，E外，請(qǐng)寫出兩種含10個(gè)電子的分子
 

（3）除A+，B+外，請(qǐng)寫出兩種含10個(gè)電子的陽(yáng)離子：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下正確的是（　　）
A、標(biāo)況下22.4L的HF中含共價(jià)鍵鍵數(shù)目為1.0NA
B、將22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-數(shù)目為0.1NA
C、69gNO2與足量水反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA

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