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3．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CO2    H2SB．C2H4    CH4C．C60   C2H4D．NH3    HCl

分析 非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價鍵；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價鍵；極性分子為：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩個方面共同決定．

解答 解：A、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，氯化氫為極性鍵形成的極性分子，故A錯誤；
B、C2H4中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結構對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，CH4 中含有極性鍵，為正四面體結構，結構對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，故B正確；
C、C60中只含有非極性鍵，故C錯誤；
D、氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了鍵的極性和分子的極性判斷，題目難度不大，側重于對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會、生活和生產息息相關，以下敘述不正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒產物是水，是理想的清潔燃料，未來可以利用藍綠藻和微生物制備氫氣
B．生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領的細菌把不溶性的硫化銅轉化為硫酸銅
C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用
D．硅晶體的導電性介于導體與絕緣體之間，是一種重要的半導體材料，廣泛應用于制造集成電路、太陽能電池板等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（　　）
A．WX3和水反應形成的化合物是共價化合物
B．單質的熔點：Y＞Z
C．X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒
D．Y、Z和W三者最高價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數比最外層電子數多4個，E元素原子最外層與最內層電子數的差是3，試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：ANa  CAl  DSi_  EP．
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：．
（3）D在周期表中的位置第三周期ⅣA族，E的氫化物中化學鍵類型是共價鍵，比較D與E氫化物的穩(wěn)定性PH3＞SiH4（用化學式填空）；
（4）寫出C、F兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中進行反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．下列說法或結論不成立的是（　�。�
A．當體系的體積不再發(fā)生變化，該反應已建立平衡
B．達到平衡后向體系中充入少量He，平衡不移動
C．增大水蒸氣的用量可以提高碳粉的轉化率
D．若斷裂1 molH-H鍵的同時斷裂2molH-O鍵，則反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下列金屬防腐的措施中，①水中的鋼閘門連接電源的負極使用的是外加電源的陰極保護法法；②地下鋼管連接鎂塊使用的是犧牲陽極的陰極保護法法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化過程需要吸收能量的是（　�。�
A．白磷在空氣中自燃B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．酸堿中和反應D．H2→H+H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學方程式正確的（　　）
A．2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol
B．CH4+2O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol
C．CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
D．$\frac{1}{2}$CH4 （g）+O2（g）=1$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-890KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于膠體，判斷正確的是（　　）
A．煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3膠體
B．膠體的本質特征是膠粒半徑在1～100nm
C．丁達爾現象可以用來區(qū)別膠體和溶液
D．溶液能通過濾紙孔隙而膠體的分散質不能通過

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