5．下列判斷不合理的是（　�。�
A．NH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)
B．焰色反應(yīng)是物理變化
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D．蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

分析 A．氨水導(dǎo)電的兩種不是氨氣電離的，氨氣為非電解質(zhì)；
B．焰色反應(yīng)是金屬元素的一種性質(zhì)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，反應(yīng)中沒有新物質(zhì)生成；
C．與酸反應(yīng)只生成鹽和水的反應(yīng)為堿性氧化物，堿性氧化物一定為金屬氧化物，而金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉不屬于堿性氧化物；
D．根據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷．

解答 解：A．NH3的水溶液能導(dǎo)電，是一水合氨電離出的離子，氨氣不電離，則NH3不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．焰色反應(yīng)是金屬元素的一種性質(zhì)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，反應(yīng)中沒有新物質(zhì)生成，則焰色反應(yīng)是物理變化，故B正確；
C．堿性氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿，所以堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉為金屬氧化物，但是過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故C正確；
D．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，蔗糖為非電解質(zhì)；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于電解質(zhì)；水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，水為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷、焰色反應(yīng)、金屬氧化物等知識(shí)，題目難度不大，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意明確焰色反應(yīng)實(shí)質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，試題充分考查了學(xué)生對(duì)學(xué)生知識(shí)的掌握情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)元素家族又添新成員，113號(hào)元素Uut和115號(hào)元素Uup．已知113號(hào)元素的一種核素為${\;}_{113}^{278}$Uut，下列說法中正確的是（　�。�
A．113號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為278
B．115號(hào)元素可顯+5價(jià)
C．${\;}_{113}^{278}$Uut的中子數(shù)與電子數(shù)之差為165
D．兩種元素均位于周期表第八周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于煤、石油和天然氣及其相關(guān)產(chǎn)品的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．液化天然氣（LNG）和罐裝液化石油氣（LPG）主要成分都屬于烴類
B．煤經(jīng)過干餾可以得到焦炭和煤焦油等產(chǎn)品，分餾煤焦油可以獲得多種芳香烴
C．石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．石油的分餾、煤的液化、煤的氣化屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知T℃，Kw=1×10-13，則T℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），在T℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），所得混合溶液的pH=10，則a：b=101：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液：Na+、K+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$
B．0.1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I-、Cl-
C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
D．加KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．不能和鎂發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．OH-B．H+C．Ag+D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的化合物是NH3．H2O或NH3（寫化學(xué)式）；
（3）X、Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單陰離子半徑大小順序?yàn)镾2-＞Cl-＞N3-＞O2-（用離子符號(hào)填空）；證明W的非金屬性比強(qiáng)Z的最簡(jiǎn)單方法是H2S+Cl2=S+2HCl（用化學(xué)方程式填空）；
（4）Z的低價(jià)氧化物通入W的單質(zhì)形成的水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（5）Z的低價(jià)氧化物能與Y的單質(zhì)在一定體積的密閉容器反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)（填“可逆反應(yīng)”或“非可逆反應(yīng)”），反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如圖所示，t1到t2反應(yīng)速率逐漸加快的原因是濃度變化不明顯，反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，在t3（填“t1”“t2”或“t3”）時(shí)達(dá)到平衡；對(duì)該反應(yīng)，下列說法正確的是AC．
A．Y的單質(zhì)是氧化劑
B．混合氣體的密度不再改變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．Z的低價(jià)氧化物能使品紅褪色
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止
（6）將一定量的W單質(zhì)通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存體系，則消耗的W單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列混合物適合用過濾的方法進(jìn)行分離的是（　�。�
A．糖中混有少量食鹽B．氯化鈉中混有少量泥沙
C．食鹽中混有少量硝酸鉀D．水中混有酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．乙烯和2-丁烯B．苯和乙炔
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．異丁烷和正戊烷

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