【題目】海洋是一座巨大的化學資源寶庫,從中可以提取多種化學物質。從淡化海水中提取溴是海水綜合利用的重要途徑,其流程如圖:
完成下列填空
(1)寫出一種工業(yè)上海水淡化的方法_____。
(2)過程Ⅱ中物質X可以選SO2吸收溴,寫出該反應的化學方程式_____。
(3)過程I、Ⅱ要達到的目的是_____。
(4)寫出過程Ⅲ反應的離子方程式_____。
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【題目】某反應體系前30min各物質的物質的量的濃度變化如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的化學方程式為XY
B.M點的正反應速率小于逆反應速率
C.Q點正、逆反應速率相等,反應停止。
D.前20min反應速率v(X)=0.1mol·L-1·min-1
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【題目】三元電池成為2018年我國電動汽車的新能源,其電極材料可表示為,且x+y+z=1.充電時電池總反應為LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6,其電池工作原理如圖所示,兩極之間有一個允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是
A. 允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜
B. 充電時,A 為陰極,Li+被氧化
C. 可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰
D. 放電時,正極反應式為 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2
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【題目】甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X,其轉化關系如下,下列說法不正確的是
A.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與丙反應可生成乙
B.若乙為NaHCO3,則丙一定是CO2
C.若A為NaOH溶液,X為短周期的金屬元素,則乙一定為白色沉淀
D.若A為金屬單質,乙的水溶液遇KSCN溶液變紅,則甲可能為非金屬單質
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【題目】(一)實驗室用圖甲裝置制備SO3并測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。
已知:SO3熔點為16.8℃,沸點為44.8℃,假設氣體進入裝置可以被完全吸收,不考慮空氣的影響。
(1)A中使用濃硫酸的質量分數(shù)為70%的原因是___,B中濃H2SO4的作用是___。
(2)當實驗停止通入SO2,熄滅酒精燈后,還需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是___。
(3)實驗結束后測得裝置D增加了ag,裝置E中的沉淀洗滌烘干后其質量為bg。則E中的沉淀的化學成分是___(填寫化學式),本實驗中SO2轉化率為___(用代數(shù)式表示,不用化簡)。
(二)SO3溶于濃硫酸后可得到發(fā)煙硫酸,工業(yè)上把干燥的氯化氫氣體通入到發(fā)煙硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一種無色液體,沸點為152℃,有強腐蝕性,遇濕空氣產生強烈的白霧,F(xiàn)用圖乙所示的裝置制取HSO3Cl(夾持及加熱裝置略去)。
(1)HSO3Cl遇濕空氣產生強烈的白霧,請結合用化學方程式解釋其原因___。
(2)分液漏斗下方接的毛細管,其作用是___;若不用毛細管而直接用分液漏斗注入濃鹽酸,可能發(fā)生的現(xiàn)象是___。
(3)裝置F的作用是___。
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【題目】加強廢舊金屬的回收和再利用,是合理開發(fā)和利用金屬資源的主要途徑之一。如圖是從鍍銅廢電路板中回收金屬銅的一種工藝流程(各過程需控制適宜條件)。
(1)上述流程中,為加快化學反應速率而采取的措施是_____。
(2)過程Ⅰ中,過氧化氫在酸性條件下將Cu溶解,該反應的離子方程式是_____。
(3)過程Ⅱ中加入過量鐵粉的目的是_____,該過程中用到的分離操作是_____。
(4)過程Ⅲ中,發(fā)生反應的離子方程式為_____。
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【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其轉化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中,不正確的是
A.過程①中,沒有化合價的變化
B.過程②中,發(fā)生反應為S2-+Fe3+=S+Fe2+
C.過程③中,Fe2+作還原劑
D.整個轉化過程中Fe3+可以循環(huán)使用
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【題目】由短周期前10號元素組成的物質T和X,存在如圖所示的轉化關系。X不確定,易分解。下列有關說法正確的是
A.為使該轉化成功進行,Y可以是酸性KMnO4溶液
B.等物質的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NA
C.T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sp3雜化
D.T分子中只含有極性鍵,X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
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【題目】如圖是生物體內四種有機物的組成與功能關系圖,有關敘述不正確的是 ( )
A. 玉米種子細胞中,物質A和E分別代表葡萄糖和纖維素
B. 相同質量的E和F徹底氧化分解,釋放能量較多的是F
C. 在人體細胞中物質C約有20種
D. 不同的H在結構上的區(qū)別主要是堿基的排列順序不同
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