Question

15．已知H₂（g）、CO（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別是-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． 甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+O₂ （g）═CO（g）+2H₂O（l）△H₁=-1009.5kJ•mol^-1
• B． CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO₂（g）+2H₂ （g）△H₁=-440.7kJ•mol^-1
• C． 2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6 kJ•mol^-1
• D． 已知：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．由CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，則
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1 
②CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1，
由蓋斯定律可知用②-①得反應(yīng)CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）；
B．根據(jù)甲醇、氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式及蓋斯定律分析；
C．H₂（g）的燃燒熱△H=-285.8kJ•mol^-1，則2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6 kJ•mol^-1；
D．S燃燒為放熱反應(yīng)，1mol氣體S具有的能量必1mol固態(tài)S高，因此1mol氣態(tài)S燃燒放熱多，焓變小．

解答 解：A．由CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，則
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1 
②CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1 
由蓋斯定律可知用②-①得反應(yīng)CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1-（-283.0kJ•mol^-1）=-443.5kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
②CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律①-②×2可得：CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO₂（g）+2H₂ （g）△H₁=-154.9kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．H₂（g）的燃燒熱△H=-285.8kJ•mol^-1，則2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6 kJ•mol^-1，注意水的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．S燃燒為放熱反應(yīng)，1mol氣體S具有的能量必1mol固態(tài)S高，因此1mol氣態(tài)S燃燒放熱多，焓變小，即為△H₁＞△H₂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確燃燒熱的概念為解答關(guān)鍵，蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．