【題目】某無色透明溶液中可能大量存在AgMg2Fe3NaCl-、CO32-OHNO3-中的幾種,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是______。

(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______,有關(guān)的離子方程式______。

(3)(2)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3·H2O),出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有______,有關(guān)的離子方程式為______

(4)綜上所述,原溶液中一定存在的離子有______,可能存在的離子是______

【答案】Fe3 Ag Ag+Cl=AgCl↓ Mg2 2NH3·H2O+Mg2=Mg(OH)2↓+2NH4 Mg2、Ag、NO3- Na

【解析】

(1)有色離子不用作實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在;

(2)能夠與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生不溶于水,也不能溶于硝酸的沉淀的離子是Ag+;

(3)能和NH3·H2O溶液反應(yīng)的離子是Mg2+,結(jié)合離子共存判斷離子的存在;

(4)溶液中一定含Mg2、Ag+,與Mg2、Ag+結(jié)合生成沉淀的不能存在,結(jié)合電荷守恒判斷離子的存在。

(1)Fe3+的水溶液顯黃色,在無色溶液中不能大量存在,因此不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe3+;

(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中存在離子是Ag+,有關(guān)的離子方程式是:Ag+Cl-=AgCl↓;

(3)(2)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3·H2O),出現(xiàn)白色沉淀能和氨水反應(yīng)的離子是Mg2+,離子反應(yīng)方程式為Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+;

(4)據(jù)(2)(3)可知原溶液中含有Ag、Mg2+AgCl-、、OH-、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,因此不能含Cl-、、OH-、CO32-;Mg2CO32-OH-會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng),不能大量存在,根據(jù)電荷守恒可知,原溶液中含NO3-,故原溶液中肯定有的離子為Mg2、AgNO3-;Na+Mg2、Ag、NO3-不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,因此溶液中可能大量存在的離子是NO3-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?

①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒?捎____的方法除去CaOH2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

②除去H2中的CO2,可用____的方法除去。

③粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽.要將粗鹽提純,可先將粗鹽溶解,按一定的順序加入沉淀劑,再___;然后將溶液調(diào)成中性并___就可以得到較為純凈的氯化鈉。

④除去氧化鈣中的碳酸鈣可用___的方法。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列推理正確的是(

A. 在同一化合物中,金屬元素顯正價(jià),所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)

B. 混合物都不是電解質(zhì),所以冰水混合物也不是電解質(zhì)

C. 通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅,所以CO2是酸

D. Cu2+的氧化性比H+強(qiáng),所以CuCl2和稀鹽酸的混合溶液中加入少量鐵屑時(shí),可能沒有氣泡冒出。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀下面信息,回答問題:

一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中以Fe2+Fe3+的形式存在。

1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是___。

A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+

2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力,這說明NaNO2具有___性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是___。

A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)

3)在Fe+4HNO3()=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)了___性和____性。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A. 28gCON2的混合氣體質(zhì)子數(shù)為14 NA

B. 標(biāo)況下,22.4LH2O含有H原子數(shù)為2NA

C. 22.4L氯氣有Cl原子數(shù)為2NA

D. 1 molK2CO3溶液中含有離子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀下列材料,按要求回答問題。

酒精、苯、CCl4、煤油都是有機(jī)溶劑,有機(jī)溶劑之間大都能互溶;碘(I2)難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性質(zhì)與碘相似,其溶液呈橙色。

1)下列能用分液漏斗進(jìn)行分離的是___。

A.液溴和CCl4 B.酒精和煤油

CCaCl2Na2SO4 D.苯和蒸餾水

2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中:

①能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是___,進(jìn)行分液之后是否能得到純凈的碘單質(zhì)?___。

②能把溴從溴水中萃取出來,并在分液時(shí)溴從分液漏斗下端倒出的是___;萃取后,上層液體呈___色,下層液體呈____

CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎?____;為什么?____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草木灰中富含鉀鹽(主要是K2CO3,還有少量KClK2SO4)。根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn),填寫下列空白:

1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下:

①稱量樣品;②溶解、沉降;③______;④蒸發(fā)濃縮;⑤冷卻結(jié)晶。

2)在進(jìn)行第③步操作時(shí),有可能要重復(fù)進(jìn)行,這是由于_______。

3)在進(jìn)行第④步操作時(shí),要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體,目的是防止_____。

4)在②、③、④步操作時(shí),要用到的同一種玻璃儀器是_________。

5)將制得的少量晶體放入試管,加蒸餾水溶解并把溶液分成三份,分裝在三支試管中。

①在第一支試管中加入稀鹽酸,可觀察到有____生成,證明溶液中有______離子。

②在第二支試管中加入足量稀鹽酸,取清液再加入BaCl2溶液,可觀察到有_____生成,證明溶液中有______離子。

③在第三支試管中加入足量的稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可觀察到有_____生成,證明溶液中有______離子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL0.1mol/L硫酸鉀溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度相同的是(

A.100mL0.2mol/L氯化鉀溶液B.200mL0.1mol/L硝酸鉀溶液

C.100mL0.1mol/L硝酸鉀溶液D.50mL0.2mo1/L碳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。短周期元素的電負(fù)性數(shù)值表。

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

0.8

請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的數(shù)據(jù),回答下列有關(guān)問題:

1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù),可推測(cè)元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是:_____。

2)由表中數(shù)據(jù)可得出同主族元素的電負(fù)性變化規(guī)律是____。

3)由表中數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)電負(fù)性最大的元素為____;電負(fù)性較大與電負(fù)性較小的兩元素之間易形成的化學(xué)鍵類型是____。

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