化學(xué)反應(yīng) 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 的反應(yīng)類型是

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北邯鄲市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH4）2SO4 ＝ N2↑ ＋ 6NH3↑ ＋ 3SO2↑ ＋ SO3↑ ＋ 7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體先通過濃硫酸，再通入足量的BaCl2溶液，結(jié)果為( )

A．產(chǎn)生BaSO3沉淀 B．產(chǎn)生BaSO4沉淀

C．產(chǎn)生BaSO4和BaSO3沉淀 D．無沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確或不能達(dá)到目的的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．苯在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)得到硝基苯，發(fā)生了取代反應(yīng)

C．乙醛在一定條件與氫氣反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生了還原反應(yīng)

D．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液、飽和硫酸銅溶液均會(huì)發(fā)生鹽析而凝聚

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，該試樣中可能存在K+

B. 廣泛pH試紙測得某新制氯水的pH值為4

C. 配制240mL 1mol/L NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH固體9.6g

D. 可用排飽和食鹽水來收集純凈的氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆西藏自治區(qū)拉薩中學(xué)高三上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

選修原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對電子；Q原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對電子。

(1)Y原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有________種不同能級(jí)的電子。

(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> (用元素符號(hào)表示)。

(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為 。

(4)Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為 。

(5)G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)?u> 。

氟化物
 

G的氟化物
 

Q的氟化物
 

R的氟化物
 

熔點(diǎn)/K
 

993
 

1539
 

183
 

(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為 ，

(7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個(gè)X晶胞中有________個(gè)X原子。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆西藏自治區(qū)拉薩中學(xué)高三上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．Cl2通入NaOH溶液:Cl2 + OH- =Cl- + ClO- + H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

D．Cu溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省西安市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。

請回答以下問題：

（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。

（2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

（1）有效減碳的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是 。

A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑

B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2↑+O2↑

C.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑

D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2

（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L 的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-49.0 kJ/mol,測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從3 min到9 min,v（H2）= mol/（L·min）。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填編號(hào)）。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（3）工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù):

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×1

2.4×1

1×1

下列說法正確的是 。

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在升高溫度時(shí),CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)減小,說明v正（CH3OH）減小,v逆（CH3OH）增大

C.在T ℃時(shí),1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5 Mpa）和250 ℃,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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