下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
BFe3+、I-、ClO-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
CBa2+、HCO3-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-═CO+H2O
DAl3+、Cl-、NO3-過(guò)量氫氧化鈉溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子、NO和水；
B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．生成碳酸鋇沉淀；
D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加稀硫酸發(fā)生3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；
B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加NaOH發(fā)生Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，生成碳酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加NaOH發(fā)生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存和離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由銅-鋅-稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH將（　　）
A、不變B、逐漸變小
C、逐漸變大D、先變小后變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物X、Y、M（M為乙酸）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，淀粉→X→Y
M
乙酸乙酯，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)
B、反應(yīng)X→Y中，1molX可生成3molY
C、由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D、可用碘的四氯化碳溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO
 
-
2
+4NH
 
+
4
B、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO
 
-
3
═3Fe2++2NO2↑+4H2O
D、偏鋁酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：AlO
 
-
2
+4H+═Al3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C、由乙烯和環(huán)己烷組成的混合物28g，含電子數(shù)為16NA
D、1L濃度為1mol/L的Na2CO3溶液中含有的
CO
2-
3
數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaHSO4溶于水的過(guò)程中，發(fā)生變化的化學(xué)鍵有（　�。�
A、離子鍵
B、共價(jià)鍵
C、既有離子鍵又有共價(jià)鍵
D、化學(xué)鍵未發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室的鈉著火燃燒時(shí)，可用下列哪種物質(zhì)滅火（　�。�
A、水B、沙土
C、泡沫滅火器D、干粉滅火器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的有
 
．
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量17.55g氯化鈉晶體
B．碳酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶
C．用干燥的pH試紙測(cè)定新制氯水的pH
D．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線(xiàn)定容后濃度偏大
E．向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe（OH）3膠體
F．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，從分液漏斗下口放出將溴的苯溶液
（2）如圖為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置
①實(shí)驗(yàn)室常用裝置A制備氣體，請(qǐng)將分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)裝的化學(xué)試劑的名稱(chēng)填寫(xiě)在下表中．
氣體O2Cl2NH3
分液漏斗中試劑H2O濃氨水
圓底燒瓶中試劑KMnO4
②可用B裝置排液收集氣體，氣體應(yīng)從該裝置
 
（填“左”“右”）管口導(dǎo)進(jìn)，倘若利用該裝置收集Cl2，試劑瓶中盛放的試劑為
 
．
③C裝置用于處理多余氣體對(duì)環(huán)境的污染，若利用該裝置吸收Cl2，此時(shí)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸，通常不適合吸收氨氣的原因是
 
，若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機(jī)物則可安全吸收氨氣，這種有機(jī)物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氫氣與2L氧氣反應(yīng)生成
 
mL水．

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