8．下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；配合物[Cr（H2O）6]Cl3中，與Cr3+形成配位鍵的配體分子是H2O．
（2）乙酸乙酯中C原子軌道雜化類型為sp2、sp3雜化．
（3）與H2O互為等電子體的一種分子為H2S（填化學式）；NH3在H2O中的溶解度很大，除因為它們都是極性分子外，還因為氨氣分子與分子之間形成氫鍵．

分析 （1）Cr原子核外電子數(shù)為24，結(jié)合能量最低原理、洪特規(guī)則特例書寫；與Cr3+形成配位鍵的配體分子是水分子；
（2）乙酸乙酯中-COO-中C原子形成3個σ鍵，其它碳原子形成4個σ鍵，均沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目分別為3、4；
（3）原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)也相等的微�；榈入娮芋w；氨氣分子與分子之間形成氫鍵．

解答 解：（1）Cr原子核外電子數(shù)為24，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，氯離子處于外界，與Cr3+形成配位鍵的配體分子是H2O分子，
故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；H2O；
（2）乙酸乙酯中-COO-中C原子形成3個σ鍵，其它碳原子形成4個σ鍵，均沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，分別采取sp2、sp3雜化，
故答案為：sp2、sp3雜化；
（3）原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)也相等的微�；榈入娮芋w，與H2O互為等電子體的一種分子為H2S，NH3在H2O中的溶解度很大，除因為它們都是極性分子外，還因為氨氣分子與分子之間形成氫鍵，
故答案為：H2S；氨氣分子與分子之間形成氫鍵．

點評 本題考查核外電子排布、雜化方式判斷、等電子體、氫鍵，注意對洪特規(guī)則特例的理解，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在25℃時，向10mL0.01mol•L-1NaX溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的鹽酸溶液，滴定過程中溶液中HX、X-濃度所占分數(shù)（φ）隨pH的變化曲線如圖所示，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．25℃時，$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=109.3
B．M點溶液中存在：c（X-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
C．滴加鹽酸的過程中，水的電離程度先減小后增大
D．常溫下，等濃度等體積的HX和NaX溶液混合后，溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下述實驗不能達到預期實驗目的是（　�。�
A．向相同體積，相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測量產(chǎn)生氫氣的體積，可以比較兩種一元酸的酸性相對較弱
B．向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C．室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
D．在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與驗證性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）裝置B中試劑X是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反應的SO2，防止污染空氣．
（2）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復燃．
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為F中溶液藍色褪去；發(fā)生反應的離子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：
取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應．上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），原因是E中溶解的SO2與稀硝酸反應也生成SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．①甲醇（CH3OH）是一種重要基本化工原料、燃料和溶劑．
煤的液化通常是將煤先轉(zhuǎn)化成水煤氣，再進一步合成液態(tài)的甲醇、已知水煤氣（主要成分：CO與H2）每合成1g甲醇會釋放出akJ的熱量．請寫出該反應的熱化學反應方程式：2H2（g）+CO（g）=2CH3OH（l）△H=-32akJ/mol．
②工業(yè)上用甲醇與氨氣在一定條件下合成重要的化工原料三甲胺，其反應方程式為：3CH3OH+NH3═C3H7N+3H2O，請寫出三甲胺的電子式：．
（2）二元弱酸請硫酸的電離方程式為：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，常溫下電離常數(shù)K=9.1×10-8，K=1.1×10-23，回答下列有關問題：
①已知NaHS溶液中S2-的濃度小于H2S的濃度，則溶液呈堿性（填：酸性、中性或堿性）；向溶液中通入少量Cl2后，溶液中$\frac{c（{H}_{2}S）}{c（H{S}^{-}）}$將變大（填：變大、變小或不變）
②已知碳酸的酸性強于氫硫酸，等物質(zhì)的量的Na2CO3與Na2S的混合溶液中各離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）c（HS-）＞c（H+）；；
③寫出將硫化氫氣體通入到硫酸銅中發(fā)生的離子反應方程式：Cu2++H2S═CuS↓+2H+；現(xiàn)有2×10-3mol/L的氫硫酸溶液與2×10-4　mol/L的CuSO4溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液的pH為4，判斷是否有沉淀生成有（填：有、沒有或無法判斷）．列式計算寫出判斷依據(jù)：（常溫下，KSP（CuS=1.27×10-30）Qc＞Ksp．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　　）
A．所有的電子在同一區(qū)域里運動
B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動
C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N．
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，C的元素符號為K．
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ•mol-1）．下列關于元素R的判斷中一定正確的是（　�。�
I1I2I3I4I5…
R740150077001050013600…
①R的最高正價為+3價  
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族  
③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素  
④R元素的原子最外層共有4個電子  
⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2．
A．①③B．②③C．②③④D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

請回答以下問題：
（1）合成氨反應的化學方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，該反應在合成塔（填設備名稱）中發(fā)生．沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4，該反應能夠發(fā)生的原因是生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應向正向進行．
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，可以循環(huán)使用的X是CO2．
（3）該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是生石灰．從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是該流程中，產(chǎn)生的CO2循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無廢物產(chǎn)生；從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實際的角度考慮該流程主要缺陷是由于CaSO4的溶解度較小，此反應的產(chǎn)率會比較低．

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