水中因含有機(jī)物而具有較高的化學(xué)耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有機(jī)物測其含量。主要操作步驟如下：

（1）儀器A為________(填酸式或堿式)滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為________；

（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：______C2O42-+ MnO4-+ H+= Mn2++ CO2↑+ ；該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是

（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖2中標(biāo)出滴定前的液面．

（4）若實驗測量結(jié)果比實際有機(jī)物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：

猜想1：水樣中Cl-影響

猜想2：配制Na2C2O4標(biāo)液定容時________；

（5）若猜想1成立，請根據(jù)資料卡片補(bǔ)充完善上述實驗以消除Cl-影響．(限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)________。

資料卡片：

①有機(jī)質(zhì)可HNO3被氧化

②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省松原市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，當(dāng)生成1 mol SO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則( )

A．Q1 < Q B．Q1 = Q C．Q1 > Q D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二5月調(diào)研二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某液態(tài)烴，它不跟溴水反應(yīng)，但能使KMnO4酸性溶液褪色。將其0.5mol完全燃燒生成的CO2 通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1:3。則該烴可能是

A．1－丁烯 B．1，3－二甲苯

C．甲苯 D．2－甲基－3－乙基－2－戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三考前押題理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2015年2月16日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。

（1）利用Fe 2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe 3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+ =4Fe3+ +2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為_________________；

（2）草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料, 可廣泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。合成草酸亞鐵的流程如下：

①配制(NH4) 2Fe(SO4)2溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是___________________。

②得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌，洗滌操作的具體方法為_________________________________，檢驗是否洗滌干凈的方法是___________________________。

（3）將制得的產(chǎn)品(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進(jìn)行加熱分解，結(jié)果如下圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。

① 則A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。

②已知 B→C過程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成，寫出B→C的化學(xué)方程式____________；

（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測定不純產(chǎn)品中草酸根的含量，某同學(xué)做了如下分析實驗：

Ⅰ．準(zhǔn)確稱量m g 樣品，溶于少量2mol/L 硫酸中并用 100mL 容量瓶定容。

Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液變?yōu)榈仙�，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V 1 mL。

Ⅲ．向上述溶液中加入足量 Zn 粉，使溶液中的 Fe3+恰好全部還原為 Fe2+。

Ⅳ．過濾，洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液

Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色，消耗KMnO4溶液的體積V 2 mL。

已知：2MnO4- +5H2C2O 4+6H+＝2Mn2+ +10CO2+8H2O

MnO4- +8H++5Fe2+ ＝5Fe3+ + Mn2+ +4H2O

回答下列問題：

①若省略步驟Ⅳ，則測定的草酸根離子含量(填―偏大‖、―偏小‖或―不變‖)。

②mg樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為(用 c，V1，V2的式子表示，不必化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三考前押題理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是( )

A．X與Z兩種元素形成的化合物一定是離子化合物，有且只有離子鍵

B．RX2、WX2、Z2X2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同

C．R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為W＞R

D．X、Y、R、W四種元素形成的氣體氫化物中最穩(wěn)定的是 Y 的氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

B．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3含有的分子數(shù)為NA

D．1L 0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．將Al條投入NaOH溶液中：Al+H2O+OH-=AlO2-+H2↑

B．銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是

A．C3N4晶體是分子晶體

B．C3N4晶體中C—N鍵長比金剛石中C—C要長

C．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

D．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州凱里一中高一下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

B．H2O(g)―→H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化

C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化

D．對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程

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