Question

下列關于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�

• A、得電子能力隨核電荷數(shù)的增加而增強
• B、單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱
• C、單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
• D、它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

Answer 1

考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題,鹵族元素

分析：A．鹵族元素中，其原子得電子能力隨著核電荷數(shù)增加而減弱；
B．元素非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強；
C．鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)增大而加深；
D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答： 解：A．鹵族元素中，隨著核電荷數(shù)的增大，原子核對最外層電子的吸引能力逐漸減弱，所以其原子得電子能力隨著核電荷數(shù)增加而減弱，故A錯誤；
B．元素非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，鹵族元素中，從F到I，其非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱，所以其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故B正確；
C．鹵族元素單質(zhì)從F到I，其顏色分別為：淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫紅色，所以鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)增大而加深，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，從F到I，其非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱，所以其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)分析其性質(zhì)，熟練掌握元素周期律知識，題目難度不大．