Question

16．關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

• A． K_sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)
• B． 將飽和Na₂SO₄溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明K_sp[Ca（OH）₂]大于K_sp[CaSO₄]
• C． 已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)K=4.0×10⁴
• D． 已知25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，在MgCl₂溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH=11，產(chǎn)生沉淀，則此時溶液中的c（Mg²⁺）=1.8×10^-5mol•L^-1

Answer 1

分析 A．K_sp是溫度的常數(shù)；
B、溶度積表達式類型不同，不能說明大��；
C、依據(jù)溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)計算即可；
D、依據(jù)pH計算氫離子濃度，然后計算氫氧根濃度，再計算判斷即可．

解答 解：A、K_sp是溫度的常數(shù)，只隨溫度改變而改變，不同物質(zhì)的溶解能力不同，與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)，故A正確；
B、將飽和Na₂SO₄溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明硫酸鈣的溶解度小，但溶度積表達式類型不同，不能說明大小，故B錯誤；
C、Ksp[Fe（OH）₃]=c³（OH^-）•c（Fe³⁺），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（F{e}^{3+}）}{{c}^{3}（{H}^{+}）}$=4.0×10⁴，故C正確；
D．測得混合液的pH=11，Ksp[Mg（OH）₂]=c²（OH^-）•c（Mg²⁺），c（OH^-）=10^-3，帶入求得c（Mg²⁺）=1.8×10^-3mol/L，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，溶度積計算分析，平衡移動方向的判斷，題目難度中等．