Question

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（ ）
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?（L?s）﹣1
B.2 s時物質(zhì)B的濃度為1.4 mol?L﹣1
C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s時物質(zhì)A的體積分數(shù)為

Answer 1

【答案】D
【解析】解：將 4mol A氣體和 2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 依據(jù)化學平衡三段式列式計算

	2A（g）+	B（g）	2C（g）
起始量（mol）	4	2	0
變化量（mol）	1.2	0.6	1.2
2s末（mol）	2.8	1.4	2L×0.6mol/L=1.2mol

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為： =0.3mol（Ls）﹣1 ， 故A錯誤；
B.2s時物質(zhì)B的濃度為： =0.7 molL﹣1 ， 故B錯誤；
C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=30%，故C錯誤；
D．相同條件下氣體的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)，則2s時物質(zhì)A的體積分數(shù)為： w3e= ，故D正確；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．