Question

10．用鉛蓄電池電解AgNO₃、Na₂SO₃的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨．已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄（s）+2H₂O（l），通電時a電極質(zhì)量增加，下列說法正確的是（　�。�

• A． 電路中通過1mol電子時，Y電極質(zhì)量增加48g
• B． 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（l）
• C． c、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：2
• D． X極為負極

Answer 1

分析 通電時a電極質(zhì)量增加，說明銀離子放電生成單質(zhì)銀，所以a為陰極，Y為負極，X為正極，左邊是原電池，右邊兩個池是電解池，由此分析解答．

解答 解：A、Y電極是負極，鉛放電生成硫酸鉛，電路中通過1mol電子時，增加0.5molSO₄^2-，質(zhì)量增加0.5×96=48g，故A正確；
B、放電時鉛蓄電池負極發(fā)生氧化反應，而不是還原反應，故B錯誤；
C、c是陰極產(chǎn)生氫氣、d電極是陽極產(chǎn)生氧氣，c、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；
D、X為正極，而不是負極，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解原理，難度不大，能準確判斷電解池的陰陽極是解本題的關鍵，而通電時a電極質(zhì)量增加是解題的突破口．