【題目】藥物W對肝癌的治療具有很好的效果,一種合成藥物W的路線如下:
已知以下信息:
①2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa
②
③丁烯二酸酐的結(jié)構(gòu)筒式為
回答下列問題:
(1)有機物A中含有的官能團有碳碳雙鍵、________(填名稱)。
(2)第①步反應(yīng)中除生成外,還生成另一產(chǎn)物,此產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)第⑤步的反應(yīng)類型是____________。
(5)L是藥物W的同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的L有_____種(不考慮立體異構(gòu));
①分子中含有苯環(huán),苯環(huán)上有4個取代基
②既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體
③1mol L能與3molNaOH完全反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(6)寫出由制備丁烯二酸酐的合成路線:___________(其他試劑任選)。
【答案】 醛基、醚鍵 加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)) 16
【解析】(1)由圖示A的結(jié)構(gòu)得到有機物A中有碳碳雙鍵、醛基、醚鍵三種官能團。
(2)第①步反應(yīng)實際應(yīng)該進行題目的已知信息①的反應(yīng),醛和氫氧化鈉反應(yīng)得到醇和羧酸鈉鹽,所以另外的生成物為:。
(3)與應(yīng)該發(fā)生題目的已知信息②的反應(yīng),利用中的兩個雙鍵和中的碳碳雙鍵加成,得到六元環(huán)化合物,所以H為。具體反應(yīng)可以參考以下圖形:。
(4)第⑤步的反應(yīng)是H與H2反應(yīng),有機物與氫氣的反應(yīng)只可能是加成反應(yīng)。
(5)W的分子式為C8H8O4,有5個不飽和度。根據(jù)題目的三個條件,得到L中一定有苯環(huán)(4個不飽和度),有酚羥基,有羧基(1個不飽和度);最后因為要反應(yīng)3mol氫氧化鈉,所以只能是苯環(huán)上連接2個酚羥基,一個羧基,一個甲基。苯環(huán)連接兩個酚羥基和一個羧基的結(jié)構(gòu)有6種,在每種結(jié)構(gòu)上討論甲基的位置,得到如下結(jié)果(三角代表甲基的可能位置):
所以答案為16種。其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:2:3的,應(yīng)該是其中對稱性比較好的結(jié)構(gòu),所以其結(jié)構(gòu)簡式為:。
(6)根據(jù)題目的反應(yīng)③將直接加熱可以脫去羧基。再進行1,4-加成,水解,氧化即可。所以路線圖為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)某化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
(1)儀器A的名稱是___________。
(2)C裝置的作用______________。
(3)該小組同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在缺陷,有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中,下列因素可能會導(dǎo)致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低的是___________。
A.A中反應(yīng)不完全
B.反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收
C.E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O
D.反應(yīng)完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中
(二)將19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng),反應(yīng)后全部氣體用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收,生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解,忽略溶液體積的變化)。
(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________,其濃度為_________。
(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高氯酸銅易溶于水,在130℃時會發(fā)生分解反應(yīng),是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下:
(1)發(fā)生“電解I”時,所用的交換膜是_______________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng),已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO3。
①“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為____________________________。
②“歧化反應(yīng)”階段所采用的不同溫度對產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是___。
(3)“電解II”的陽極產(chǎn)物為______________(填離子符號)。
(4)操作a的操作名稱是_______,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。
(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時,若起始時NaCl的質(zhì)量為at,最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt,則產(chǎn)率為__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點;卮鹣铝袉栴}:
(1)直接熱分解法制氫
某溫度下,2H2O(g)2H2(g)+O2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=______。
(2)乙醇水蒸氣重整制氫
反應(yīng)過程和反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下,圖1所示反應(yīng)每生成1molH2(g),熱量變化是62kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
(3)水煤氣法制氫
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0
在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時,測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖2(圖中各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同)。
①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g),在圖中G點對應(yīng)溫度下,反應(yīng)經(jīng)5min達到平衡,則平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
②圖中B、E兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TB和TE,則TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。
③經(jīng)分析,A、E、G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T℃),其原因是A、E、G三點對應(yīng)的_________相同。
④當(dāng)T℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和x molH2,為使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行,則x應(yīng)滿足的條件是______。
(4)光電化學(xué)分解制氫
反應(yīng)原理如圖3,鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,則鉑電極的電極反應(yīng)式為________________。
(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時,Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)約為7.7%)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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【題目】下表是常溫下,濃度為0.01mol/L的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況:
混合組別 | 混合前酸或鹽的總濃度 | 混合比例及混合溶液性質(zhì) |
① | c(HA)=0.02mol/L | 等體積混合,pH>7 |
② | HB溶液的pH=2 | V1mLNaOH溶液與V2mLHB溶液,pH=7 |
③ | c(H2C)=0.01mol/L | 等體積混合,pH>7 |
④ | c(NaHD)=0.01mol/L | 等體積混合,pH=7 |
回答下列問題:
(1)①組混合液中,HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為________,若pH=8,則c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具體數(shù)字)。
(2)由②組混合液pH=7可推知,V1____V2。
(3)③組混合液中,pH>7的原因是______________________。
(4)0.01mol/LNaHD溶液中,水的電離度=_________。(已知:水的電離度=[已電離的水分子的個數(shù)/水分子總數(shù)]×100%)
(5)僅憑上述結(jié)果,一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)時,做了如下學(xué)習(xí)筆記,請你一起完成。
(1)氯氣的顏色為__________;由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測,氯氣具有很強的______ 性。為了證明推測是否正確,進行如下實驗:
I:將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶,觀察鐵絲在氯氣中燃燒,有大量棕黃色煙。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
II:在空氣中點燃H2,然后將導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶,可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒,產(chǎn)生______色的火焰,瓶口有白霧的現(xiàn)象。
由實驗I、II可知,上述推測_____(填“正確”或“不正確”);理由是_____。
III:將氯氣溶于水,制得氯水。下列物質(zhì)不能與新制氯水反應(yīng)的是_____。
Na2CO3溶液 B.FeCl2溶液 C.AgNO3 溶液 D.CuCl2溶液
(2)下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬,F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀,B和C是兩種強酸。(圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)
則:①A和B 分別為:A_________ B_________;
②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________;
③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________________;
④上述反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________。(填數(shù)字序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是短周期元素,W的一種同位素?zé)o中子,X的單質(zhì)在空氣中含量約占78%,Y的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光,Z的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉。下列說法錯誤的是
A. W和X形成的化合物中可能既存在極性鍵,又存在非極性鍵
B. 含氧酸的酸性Z一定大于X
C. 工業(yè)上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉Y
D. W和X的化合物與W和Z的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烷烴相對分子質(zhì)量為86,分子中含有1個-CH2-和4個-CH3,則該烴一氯代物的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))( )
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”,近年來,綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=[c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________。
(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測得N2O5濃度隨時間的變化如下表:
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(N2O5)/<mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應(yīng)開始時體系壓強為p0,第2min時體系壓強為p1,則p1∶p0=__________。2~5min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________。
②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。(填字母)。
a.NO2和O2的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化
c.2v正(NO2)=v逆(N2O5) d.氣體的密度保持不變
(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù),即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng):NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為__________(用k正、k逆表示)。
(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反應(yīng)達到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
①曲線a對應(yīng)的溫度是__________。
②M點對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是__________。
(5)工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并說明判斷依據(jù):______________________________________________。(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)
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