【題目】鎘鎳可充電電池的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，NiO(OH)作正極

B. 放電時(shí)，Cd發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解質(zhì)溶液為堿性溶液

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O

【答案】B

【解析】

A．由方程式Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2可知，放電時(shí)，Ni元素化合價(jià)降低，被還原，在原電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)，則NiO(OH)作正極，故A正確；

B．由方程式Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2可知，放電時(shí)，Cd元素化合價(jià)升高，被氧化，即Cd發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)電池反應(yīng)分析判斷，電解質(zhì)溶液為堿性溶液，故C正確；

D．充電時(shí)，陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－= NiO(OH)＋H2O，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物，效果持久，且自身對(duì)人體無(wú)害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在0～20min之間，pH＝7時(shí)R的降解速率為7×10-2mol·L-1·min-1

B.R的起始濃度為1.5×10-4mol·L-1的降解速率大

C.在這三種pH條件下，二氧化鈦對(duì)pH＝2的R溶液催化降解效率最好

D.在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. S2Cl2的電子式為

B. 固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

下列關(guān)于霧霾及其形成的敘述中，不正確的是

A.與燃料燃燒有關(guān)

B.涉及氧化還原反應(yīng)

C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀土元素包括鈧、釔和鑭系（含Ce、Eu )共17種元素， 是重要的戰(zhàn)略資源，我省稀土資源非常豐富．某彩色電視機(jī)顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢熒光粉末含 ( Eu2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2、MnO 等物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料， 設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到較為純凈的CeO2和Eu2O3 （氧化銪）．

已知：CeO2 不溶于桸硫酸，也不溶于NaOH 溶液，Eu2O3可溶于稀硫酸

(1)往濾渣中加稀硫酸和H2O2進(jìn)行酸浸，反應(yīng)的離子方程式____________ 。為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小，其原因是________________________________。

(2)有機(jī)物HR能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)．該過(guò)程可表示為：Ce3+（水層）+3HR(有機(jī)層)CeR3(有機(jī)層）+3H+(水層）。向 CeR3(有機(jī)層）中加入稀硫酸進(jìn)行反萃取能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：________________________。

(3)流程中由含 Ce3+濾液生成Ce(OH)4的離子方程式____________________。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4 產(chǎn)品 0.52 g, 加硫酸溶解后，用濃度為 0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，鈰被還原為Ce3+ , 消耗 24.00 mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中 Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(5)已知含 Ce3+溶液也可以先加堿調(diào) pH后再通入氧氣氧化可得到Ce(OH)4。298K 時(shí),Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1, 加堿調(diào)節(jié)pH 到_____時(shí)Ce3+開(kāi)始沉淀（忽略加堿過(guò)程中溶液體積變化）．

(6)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與 pH的關(guān)系如圖所示．流程中為了用萃取劑除去金屬雜質(zhì)離子，進(jìn)行萃取2 最適宜的pH 是_______（填選項(xiàng)序號(hào)）．其原因是 _____。

A. 2.0 左右 B . 3.0 左右 C. 5.0 左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近，中國(guó)科學(xué)院大連化物所“CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究”獲得新進(jìn)展。如圖是使用不同催化劑（NiPc和CoPc）時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法不合理的是（ ）

A.CO2經(jīng)還原反應(yīng)得到COOH

B.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)，并解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題

C.相同基團(tuán)的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同

D.催化劑可以改變CO2轉(zhuǎn)化為CO反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

文獻(xiàn)記載：

I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、﹣3價(jià)等氮的化合物。

II．FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) 。

III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(1)打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間某氣體，關(guān)閉彈簧夾。

(2)打開(kāi)分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。

無(wú)明顯現(xiàn)象。

(3)加熱燒瓶，反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱。

①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺。

②反應(yīng)停止后，A中有固體剩余。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，操作(1)中通入的氣體可能是________________。

(2)滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是__________________________。

(3)試寫出加熱燒瓶后A中有紅棕色氣體產(chǎn)生的化學(xué)方程式_______________。

(4)甲認(rèn)為B中溶液變棕色是因?yàn)?/span>A中有NO生成，你認(rèn)為甲的觀點(diǎn)對(duì)嗎_________(填正確或錯(cuò)誤)？請(qǐng)結(jié)合方程式簡(jiǎn)述原因 ________________________________。

(5)檢驗(yàn)是否生成﹣3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是(　　)

A. a反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反應(yīng)：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O

D. d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 從圖中得出同濃度下W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH比Z小，故非金屬性:W>Z

B. X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物

C. X、Y、Z、W、M五種元素單質(zhì)中Y常見(jiàn)單質(zhì)熔點(diǎn)最高

D. 簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:X>M

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同步練習(xí)冊(cè)答案