具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（　�。�
A、ls22s22p63s1
B、1s22s22p3
C、1s22s22p2
D、1s22s22p63s23p4
考點：微粒半徑大小的比較
專題：
分析：由電子排布式可知，A中為Na，處于第三周期I族，B中為N，處于第二周期VA族，C中為碳元素，處于第二周期ⅣA族，D中為S元素，處于第三周期ⅥA，同周期隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大．
解答： 解：由電子排布式可知，A中為Na，處于第三周期I族，B中為N，處于第二周期VA族，C中為碳元素，處于第二周期ⅣA族，D中為S元素，處于第三周期ⅥA，同周期隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞S＞C＞N，
故選A．
點評：本題考查原子半徑比較、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，注意微粒半徑比較，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固
練習冊系列答案
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關(guān)于銅鋅原電池的敘述，正確的是（　�。�
A、銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
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H2O分子中每個O原子結(jié)合2個H原子的根本原因是（　�。�
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C、共價鍵的鍵角
D、共價鍵的飽和性

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B、（m-n-1）w/m mol
C、（m+n）w/m mol
D、（m-n+1）w/m mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有64g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為32g?mol-1．則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．  
②該氣體所含分子數(shù)為
 
NA．
③該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
④該氣體完全溶于500mL水后稀釋到2L，物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=
A
n
（K為A與n的比值）．下列推理正確的是（　　）
A、當A一定時，K值越小，則元素的非金屬性越強
B、當K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C、當n一定時，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強強
D、當K=l時，則該元素系過渡元素，當K＜1時，則該元素系金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、羥基的電子式為：
B、甲烷、新戊烷、正戊烷、異丁烷四種烴中，沸點最高的是正戊烷
C、順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
D、HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列晶體屬于離子晶體的是（　　）
A、鎂B、干冰C、氟化鉀D、金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸的工業(yè)制法：
①發(fā)酵法：
②乙烯氧化法：CH2=CH2+O2→
 
CH3CHO+O2→
 
．

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