Question

下列離子方程式正確的是（　　）

A．漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2++SO2+H2O+ClO-=CaSO3↓+2HClO

B．過(guò)量的小蘇打與氫氧化鈣混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C．銅溶于FeCl3溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．稀硝酸加入過(guò)量的鐵粉：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O澄清石灰水與

Answer 1

A、漂白粉溶液中通入少量的SO₂：Ca²⁺+SO₂+H₂O+ClO^-=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)量的小蘇打和氫氧化鈣混合，氫氧化鈣全部反應(yīng)，符合化學(xué)式的組成比，離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B正確；
C、銅溶于FeCl₃溶液中的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故C錯(cuò)誤；
D、稀硝酸加入過(guò)量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式無(wú)味：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．