Question

已知五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示：

a
					b
c		d			e

（1）上述元素中離子半徑最大的是______（填元素符號(hào)）．


（2）已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成．它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見(jiàn)的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則：
①A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；
②若將D逐滴滴入A的溶液中至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式依次為_(kāi)_____．

Answer 1

（1）根據(jù)a、b、c、d、e在元素周期表中的位置，可知五種元素分別為氫、氧、鈉、鋁、硫，離子的核外電子層數(shù)越多，則離子半徑最大，所以離子半徑最大的為S^2-，
故答案為：S；
（2）C和D分別是常見(jiàn)的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，可知E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，則E應(yīng)為Al（OH）₃，C為H₂SO₄，D為NaOH，
①A、B、E所含的該金屬元素為Al，則Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為



，故答案為：



；
②在硫酸鋁中逐滴加入NaOH，首先發(fā)生：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
Al（OH）₃具有兩性，能繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成^-═[Al（OH）₄]^-，
反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-，
故答案為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．