Question

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

（1）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4, C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_______的現(xiàn)象，寫出B中反應離子方程式__________。

（2）若要證明非金屬性：C>Si 若在A中加稀鹽酸，則B中加______、C中加______溶液（以上均填物質的化學式）,觀察到C中______的現(xiàn)象，即可證明。C中反應離子方程式_______。但有同學認為該實驗存在不足．請簡要說明_________。如何改進___________。

Answer 1

【答案】 變藍 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O Na2CO3(合理也可以) Na2SiO3 白色沉淀 CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32- 隨二氧化碳揮發(fā)出來的鹽酸也可以與硅酸鈉反應產(chǎn)生硅酸沉淀 BC之間加入一個裝有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶

【解析】(1)濃鹽酸和高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣能置換出KI溶液中的碘，淀粉遇碘變藍色，所以看到C中的現(xiàn)象為：溶液由無色變藍色；生成氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O；

(2)鹽酸和碳酸鈣(或碳酸鈉)反應生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸，所以看到C中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，因為鹽酸具有揮發(fā)性導致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸鈉反應而干擾二氧化碳和硅酸鈉溶液的反應，為防止干擾實驗，應該用飽和的碳酸氫鈉吸收揮發(fā)出的HCl，其中生成硅酸時發(fā)生反應的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-。