為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　　）
被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A苯（苯甲酸）生石灰蒸餾
B乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
C乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D苯（苯酚）濃溴水過濾
A．AB．BC．CD．D
A．苯甲酸能與氧化鈣反應(yīng)生成難揮發(fā)的苯甲酸鈣，然后蒸餾可分離出苯，故A正確；
B．乙酸乙酯在堿性條件下水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液分離，故B錯誤；
C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2，引入了新的雜質(zhì)，故C錯誤；
D．除雜時應(yīng)能將雜質(zhì)除去并不能引入新的雜質(zhì)，如加入濃溴水，生成的苯酚和過量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質(zhì)，不能用來除雜，應(yīng)加入NaOH溶液后分液，故D錯誤．
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用四氯化碳萃取碘水中的碘時，下列說法不正確的是（　　）
A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫色
D．靜止分層后，碘的四氯化碳溶液在上層

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質(zhì)如下：
物質(zhì)分子式熔點℃沸點℃密度g?cm-3水溶性
AC3H6O2-9857，50，93可溶
BC4H8O2-84770，90可溶
由此，分離A和B的最佳方法是（　　）
A．萃取B．升華C．分餾D．分液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中
D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜的方案中正確的是（括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品）（　�。�
A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4溶液）
B．CO2氣體中混有CO（熾熱的炭）
C．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
D．CO2氣體中混有HCl氣體（NaOH溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是（　�。�
待提純物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
AI2KI、H2O乙醇萃取
BCl2H2O濃硫酸洗氣
CNaClKNO3H2O蒸發(fā)結(jié)晶
DCuFe、Zn稀硫酸過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（　�。�
①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作不能用于物質(zhì)分離的是
            
A             B                  C                 D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為：

（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為            。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含 量增大，其原因是        。
（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為            。
（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進(jìn)行評價
                       （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3mol·L－1，則Ca2+的濃度為         mol·L－1。（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11）
（5）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：
①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；
②Ni2+被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。
第②步反應(yīng)的離子方程式為                      。

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