【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學研究成果。下列敘述不正確的是

A.本草綱目中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載，“浣衣”過程中涉及水解反應

B.本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是干餾

C.夢溪筆談中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，“劑鋼”指的是鐵合金，硬度比純鐵大

D.淮南萬畢術對濕法冶金術的記載：“曾青得鐵則化為銅”，文中涉及置換反應

【答案】B

【解析】

A.取堿浣衣是利用碳酸鹽水解顯堿性，使油脂水解，所以“浣衣”過程中涉及水解反應，故 A正確；

B.“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”的操作方法是升華，故B錯誤；

C.“劑鋼”指的是鐵合金，合金的硬度比純鐵大，故C正確；

D.曾青得鐵則化為銅，指的是鐵與硫酸銅反應置換單質(zhì)銅，涉及置換反應，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共20g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍，讓混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質(zhì)量增加了16.8 g，組成該混合氣體的可能是(　　)

A.甲烷和乙烯B.乙烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.甲烷和丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品添加亞硝酸鈉必須嚴格控制用量。某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：

㈠鑒別NaCl和NaNO2

（1）測定溶液PH

用PH試紙分別測定0.1mol·L－1兩種鹽溶液的PH，測得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是 ________________________（用離子方程式解釋）。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它離子的濃度關系式表示)

（2）沉淀法

取2mL0.1 mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液。兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀。分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。

該溫度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8(mol·L－1)2; Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2

則反應AgNO2(s) +Cl－(aq)AgCl(s)+ NO2－(aq)的化學平衡常數(shù)K=__________

（3）氧化法

取2mL0.1 mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應的離子方程式為____________。

㈡NaNO2性質(zhì)探究

該興趣小組同學用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。

已知： 氣體液化的溫度：NO221℃ 、 NO –152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→______→ ______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。

（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣。

（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①如何確認A中產(chǎn)生氣體是否含有NO _________。（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論）

②裝置E的作用是_______________________。

③若向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定義為AG=lg ，下列表述正確的是

A. 25 ℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

B. 25 ℃時，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0

C. 25 ℃時，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0

D. 25 ℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅是意大利化學家（1776.08.09-1856.07.09），曾開業(yè)當律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學大師。為了紀念他，人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N表示。下列說法或表示中不正確的是

A.科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1 mol

B.在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2

D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了很多化學研究成果。下列常見古詩文對應化學知識正確的是

選項

古詩文

化學知識

A

荀子勸學：“冰水為之，而寒于水。”

冰能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?/span>

B

本草綱目拾遺中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛。”

“強水”是指氫氟酸

C

夢溪筆談中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。”

劑鋼為鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高

D

本草經(jīng)集注中記載鑒別硝石和樸硝的方法：“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也。”

鑒別硝石和樸硝利用了焰色反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】數(shù)十年來，化學工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I．已知2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應歷程分兩步：

第一步：2NO（g） N2O2（g） （快） H1<0；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）

第二步：N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g） （慢） H2< 0； v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）

①2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反應決定。

②一定溫度下，反應2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=____________；

II．利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放（1）已知重整過程中部分反應的熱化方程式為：

① CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH>0

② CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH>0

③ CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH<0

固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖乙所示。y點：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=__________________。

III．根據(jù)2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O設計如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中右側(cè)電極連接電源的__極，電解制備過程的總反應方程式為__。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a：b，則此時Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為__。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當電源，則負極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：

已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請回答下列問題：

(1)“酸溶”時為了提高浸取率，可采取的措施有________(任寫出一條)。

(2)“濾渣I”的主要成分是_________。

(3)“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為__________。

(4)“氨解”的目的為___，“凈化”時加入的H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為____沉淀。

(5)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程為________。

(6)“二次堿析”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全(離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全)，則需維持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4)。

(7)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-。電解時陽極的電極反應式為________，離子交換膜(b)為__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是（ ）

A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

B.工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉

C.單質(zhì)硅常用做光導纖維的材料，這與硅的半導體性能有一定關系

D.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧能力強，常用做路燈

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