已知元素電負(fù)性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵還是共價鍵．
Be（1.5）和F（4.0）：______，Si（1.8）和Cl（3.0）：______．
元素電負(fù)性的差值大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于1.7時，原子間形成共價鍵，氟元素和鈹元素的電負(fù)性的差=4.0-1.5=2.5＞1.7，所以氟元素和鈹元素易形成離子鍵，氯元素和硅元素的電負(fù)性的差=3.0-1.8=1.2＜1.7，所以氯元素和硅元素易形成共價鍵，
故答案為：離子鍵；共價鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是______，最容易與H2反應(yīng)單質(zhì)是______．
（2）⑤位于周期表中第______周期，______族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（3）最高價氧化物所對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）．
（4）②與⑧形成的化合物屬于______（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（5）最高價氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是______（填化學(xué)式）．
（6）③和⑦對應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是______（填化學(xué)式）．
（7）⑤和⑥的原子半徑較大是______，⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）．
（8）用電子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成過程______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能證明氯化氫是共價化合物的是（　　）
A．HCl極易溶于水B．液態(tài)HCl不導(dǎo)電
C．HCl的水溶液能導(dǎo)電D．HCl常溫下為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子最外層只有一個電子，它跟氧元素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵（　�。�
A．一定是離子鍵
B．一定是共價鍵
C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵
D．不可能既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．NaOHB．COC．Br2D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中存在離子鍵的是（　�。�
A．CO2B．CH4C．H2OD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某稀有氣體元素的原子序數(shù)為a，跟它的原子序數(shù)靠近的兩種短周期元素X和Y相互化合時，能形成化學(xué)式為XY2的離子化合物．已知Y的原子序數(shù)為b，則X的原子序數(shù)為（　�。�
A．a(chǎn)-bB．2a-bC．3a-2bD．3b-2a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)用語的理解正確的是（　�。�
A．HClO的電子式：
B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH
C．比例模型表示CH4分子或CCl4分子
D．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語書寫不正確的是（　�。�
A．醛基官能團(tuán)符號：-CHO
B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．丙烷分子的球棍模型示意圖：
D．-OH與都表示羥基

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