Question

【題目】（1）已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體，反應的離子方程式為：____________；若將所得懸濁液的pH調整為4，則溶液中Fe3+濃度為_________molL-1

（2）常溫下，濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的PH如下表

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
PH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是__________。根據表中數(shù)據，濃度均為0.01 molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，PH變化最大的是___________（填編號）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（3） 下列說法不正確的是___ ___ ___ （填序號）

A．某溫度下純水中的c（H+）=10-6，故顯酸性

B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

C．相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大

D．相同溫度下，PH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質的量濃度大

E.向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質的量均減小

Answer 1

【答案】（l）Fe3++3HCO3-＝Fe（OH）3↓+3CO2↑；4.0×10-8（2）CO32-；C（3）AD

【解析】

試題分析：（1）在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體，沉淀是氫氧化鐵，氣體是CO2，反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-＝Fe（OH）3↓+3CO2↑；若將所得懸濁液的pH調整為4，溶液中氫氧根濃度是10－10mol/L，則根據氫氧化鐵的溶度積常數(shù)可知溶液中Fe3+濃度為＝4.0×10-8molL-1。

（2）越容易水解的鹽，越容易結合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，所以最容易水解的鹽是碳酸鈉，因此最容易結合氫離子的陰離子為CO32- ；濃度相同的酸稀釋相同倍數(shù)后，酸性越強的酸其pH變化越大，四種酸的酸性大小順序為醋酸最強，其次為碳酸，然后次氯酸，最弱的為HCN，所以溶液變化最大的為醋酸，答案選C。

（3）A．任何溫度下純水均顯中性，A錯誤；B．鹽酸抑制氯化銀的溶解，所以用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，B正確；C．一水合氨是弱電解質，氯化銨是強電解質，相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大，C正確；D．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，因此相同溫度下，pH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質的量濃度小，D錯誤；E.向飽和石灰水中加入CaO固體，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溫度不變，溶解度不變，因此有氫氧化鈣晶體析出，溶液中Ca2+、OH-的物質的量濃度不變，但物質的量均減小，E正確，答案選AD。