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為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40mg～50mg的碘酸鉀．為檢驗某種食鹽是否是加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428g，設法溶解出其中全部的碘酸鉀．將溶液酸化并加入足量的碘化鉀-淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍色剛好褪去．試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品．有關反應如下：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O        
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
分析：根據已知離子方程式找出碘酸根離子、碘和硫代硫酸根離子之間的關系式，從而確定碘酸鉀和硫代硫酸鈉之間的關系式，再結合其含量確定產品是否合格．
解答：解：n （Na2S2O3）=0.030 mol/L×0.018 L=0.00054 mol，
根據兩步反應的離子方程式，可以找出關系式：IO3-----3I2----6S2O32-，即KIO3-6Na2S2O3，
設碘酸鉀的質量是m
KIO3-------------------6Na2S2O3
214g                    6 mol
m                    0.00054 mol
214g：6mol=m （KIO3）：0.00054 mol
 m（KIO3）=
0.00054 mol×214g
6mol
=0.01926 g=19.26 mg
則每千克食鹽中所含KIO3的質量為：19.26 mg/0.428=45 mg，在40 mg～50 mg范圍內，所以該加碘食鹽是合格產品，
答：在40 mg～50 mg范圍內，所以該加碘食鹽是合格產品．
點評：本題考查了物質的量的有關計算，正確判斷碘酸鉀和硫代硫酸鈉的關系式是解本題關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了預防碘缺乏病，有關部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計）應在20～50mg/Kg．制備KIO3的方法如下：
方法1：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑       
KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
方法2：堿性條件下，KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑
方法3：I2
H2O2，H+
70℃
HIO3
K2CO3
KIO3
（1）與方法3相比方法1的不足是
生成氯氣有污染
生成氯氣有污染
、方法2的不足是
方法二消耗大量電能
方法二消耗大量電能
．
（2）方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應式是
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
．
（3）方法3反應溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是
H2O2分解，I2升華
H2O2分解，I2升華
．
（4）制備純凈KIO3的實驗步驟中，最后需將所得晶體最好使用
冰水
冰水
洗滌2-3次，干燥后得產品．
（5）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．為測定加碘食鹽中碘的含量，設計的方案如下．請完善實驗步驟并計算測定結果：
a．準確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解．   
b．
用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液
用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液
．
c．向錐形瓶中滴加2.0×1 0-3mol/L Na2S2O3標準溶液至終點．d．重復上述實驗兩次．
滴定次數 盛標準Na2S2O4溶液的讀數
滴定前刻度（/mL） 滴定后刻度（/mL）
1 1.02 11.03
2 2.00 11.99
3 0.20 10.20
三次實驗的數據記錄如右表．則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
1270
3w
1270
3w
mg/kg（以含w的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40 mg—50 mg的碘酸鉀。為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428 g，設法溶解其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030 mol·L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00 mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品。有關反應如下：

+5I-+6H+3I2+3H2O

I2+2I-+

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省嘉興一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：計算題

(5分)為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有18～50毫克的碘元素。為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品500克，設法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.01mol/L的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液滴定，用去10.00mL時藍色剛好褪去。用雙線橋法標注①的電子轉移情況并通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品。
（有關反應：①IO3－＋5I－＋6 H＋==3I2＋3H2O   ②I2＋2Na2S2O3="=2" NaI＋Na2S4O6）

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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省海鹽元濟高級中學高三高考全真壓軸考試（理綜）化學試題 題型：實驗題

為了預防碘缺乏病，有關部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計）應在20~50 mg/Kg。制備KIO3的方法如下：
方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
方法2：堿性條件下，
方法3：
⑴與方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應式是          。
⑶方法3反應溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是           。
⑷制備純凈KIO3的實驗步驟中，最后需將所得晶體最好使用         洗滌2~3次，干燥后得產品。
⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。為測定加碘食鹽中碘的含量，設計的方案如下。請完善實驗步驟并計算測定結果：
a．準確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。  
b．          。
c．向錐形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3標準溶液至終點。
d．重復上述實驗兩次。
三次實驗的數據記錄如下表。則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代數式表示）。

滴定次數
盛標準Na2S2O3溶液的讀數
滴定前刻度（/mL）
滴定后刻度（/mL）
1
1.02
11.03
2
2.00
11.99
3
0.20
10.20
 

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