設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NA
B、標準狀況下,11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NA
C、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NA
D、常溫常壓下,鋁從鹽酸中置換出1molH2,電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為3NA
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.銨根離子中含有10個電子,18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol,含有10mol電子;
B.標準狀況下,水的狀態(tài)不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量;
C.根據(jù)n=cV計算出硫酸鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)硫酸鈉的化學式計算出含有鈉離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量;
D.生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移了2mol電子,根據(jù)電子守恒判斷.
解答: 解:A.18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol,1mol銨根離子中含有10mol電子,所含的電子總數(shù)為10NA,故A錯誤;
B.標況下水不是氣體,不能使用氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量,故B錯誤;
C.1L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉0.3mol,含有0.6mol鈉離子和0.3nol硫酸根離子,總共含有0.9mol,含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NA,故C正確;
D.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)中,置換出1mol氫氣轉(zhuǎn)移了2mol電子,電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為2NA,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,題目難度中等,注意明確標況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是(  )
A、HCl→MgCl2
B、Na→Na+
C、CO→CO2
D、Fe3+→Fe2+

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對鐵的敘述不正確的是(  )
A、白水桶的成分是鐵鋅合金
B、生鐵含碳量比普通鋼要高,所以硬而脆
C、不銹鋼是鐵與鉻鎳的合金,不易生銹,但成本較貴
D、鐵元素是人體的常量元素

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同溫同壓下的氮氣和氫氣,其密度比為
 
;若質(zhì)量相等時,兩種氣體的體積比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中,正確的是(  )
A、1 mol Na作為還原劑失去的電子數(shù)為NA
B、在0℃,101 kPa時,22.4 L水中含有2NA個氫原子
C、25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為NA
D、NA個一氧化碳分子和0.5 mol N2的質(zhì)量比為2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

向等量的NaOH溶液中分別通入CO2氣體.因CO2的通入量不同,得到組分不同的溶液M.若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)關(guān)系如下,(注:①假設(shè)CO2全部逸出;②C圖中oa=ab).其中M中只有1種溶質(zhì)的是(  )
A、只有①B、只有③
C、②④D、①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列電離方程式書寫錯誤的是( 。
A、H2SO4=2H++SO42-
B、Al2(SO43=2Al3++3 SO42-
C、NaHCO3=Na++H++CO32-
D、Ba(OH)2=Ba2++2 OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
B、氫化物都不是電解質(zhì)
C、電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)
D、氧化物都是電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下的定容密閉容器中,以下說法能表明反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達平衡的是(  )
A、混合氣體的壓強不變
B、混合氣體的密度不變
C、每消耗2molB,同時消耗1molC
D、C和D的濃度比不變

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