Question

(11分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為 ，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是 ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是 ，最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學式是 ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為 、 ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。

 

Answer 1

Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O

Al(OH)3 +OH― = AlO2― +2H2O 鈉

【解析】

試題分析：元素的金屬性越強，置換氫的能力就越強。在第三周期中，元素的金屬性最強的元素是Na，所以Na置換酸中氫的能力最強；在同一周期中惰性氣體的元素的化學性質(zhì)最穩(wěn)定。在第三周期中，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar。元素的非金屬性越強，去最高價氧化物的水化物的酸性最強，在第三周期的元素中，非金屬性最強的元素是Cl,所以酸性最強的化合物的化學式是HClO4；在第三周期中 ，金屬性周期是元素是Na，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強，所以最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是NaOH；在第三周期中Al的氧化物、氫氧化物都顯兩性，所以顯兩性的氫氧化物的化學式是Al(OH)3；該物質(zhì)與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O；Al(OH)3 +OH― = AlO2― +2H2O；在同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以第三周期的元素中，原子半徑最大的金屬元素是鈉；同一周期的金屬元素的原子失去電子，形成上一周期的惰性氣體元素的兩種結(jié)構(gòu)；非金屬元素形成的是同一周期的大小氣體元素的大小氣體的原子結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種來說，核電荷數(shù)越大，兩種半徑越��；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的微粒來說，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。因此在第三周期中離子半徑最小的離子是Al3+;其結(jié)構(gòu)示意圖是。

考點：考查同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律、離子方程式、原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示的知識。