【題目】T℃時(shí)，A、B 兩種氣體反應(yīng)生成 C 氣體。反應(yīng)過(guò)程中 A、B、C 濃度變化如圖（I）所示 ， 若保持其他條件不變，溫度分別為 T1和 T2時(shí)，B 的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（II）所示 ，則下列結(jié)論正確的是 （ ）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 A(g)+2B(g)=2C(g)△H= -285.84kJmol-1

B.該反應(yīng)中 T1＜T2

C.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且 A 的轉(zhuǎn)化率增大

D.T℃時(shí)，在相同容器中，若由 0.3 mol／L A、0.1 mol／L B 和 0.4 mol／L C 反 應(yīng)，達(dá)到平衡后，C 的濃度仍為 0.4 mol／L

【答案】D

【解析】

A、題目中未涉及能量變化，所以無(wú)法書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)“先拐先平”的原理，該反應(yīng)中 T1＞T2，B錯(cuò)誤；

C、由圖I知，該反應(yīng)的方程式為A(g)+3B(g) 2C(g)，B是反應(yīng)物，由圖II可知，溫度升高，B 的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A 的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；

D、0.4 mol／L C相當(dāng)于0.2mol/L的A和0.6mol/L的B，所以由 0.3 mol／L A、0.1 mol／L B 和 0.4 mol／L C 反 應(yīng)，也就是相當(dāng)于0.5mol/LA、0.7mol/LB反應(yīng)，與原平衡起始的反應(yīng)物的濃度完全相同，達(dá)平衡時(shí)與原平衡等效，C 的濃度仍為 0.4 mol／L，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

B. 操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過(guò)濾

C. 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

D. 在整個(gè)制備過(guò)程中，未發(fā)生置換反應(yīng)

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【題目】有機(jī)物種類(lèi)繁多，請(qǐng)以你對(duì)有機(jī)物的認(rèn)識(shí)填空：

(1)下列幾組物質(zhì)中，互為同位素的是__，互為同素異形體的是__，互為同系物的是___，互為同分異構(gòu)體的是___。

①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④和；⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3；⑥和；⑦和CH3(CH2)3CH3；

(2)下列各烷烴的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>___(用字母表示)

A.正戊烷 B.異戊烷 C.CH3(CH2)2CH3 D.新戊烷 E.C3H8

(3)聚乙烯可用于制造食品包裝袋，由乙烯制備聚乙烯的化學(xué)方程式為___。

(4)丙烯中處于同一平面的原子最多有___個(gè)，丙烯使溴水褪色，其化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)的類(lèi)型是___。

(5)1mol某烷烴完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量為11mol，其化學(xué)式為___，其結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)-CH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是（ ）

A.c1∶c2＝3∶1

B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示速率隨時(shí)間的變化關(guān)系，t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻改變的條件是壓強(qiáng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.若t1＝15s，則前15s的平均反應(yīng)速率υ(C)＝0.004molL﹣1s﹣1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB+2C

C.t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件可能分別是增大反應(yīng)物濃度、加入催化劑、升高溫度

D.若t1＝15s，則B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s) ＋ 2B(g)C(g) ＋ D(g) 已達(dá)到平衡狀態(tài)‘

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體總質(zhì)量

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤

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【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開(kāi)始時(shí)充入2mol M和1mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減少了(　　)

A.20%B.40%C.60%D.80%

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【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開(kāi)口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H· (氫原子)；若上端開(kāi)口打開(kāi)，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH (羥基自由基)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。

A.無(wú)論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B.不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H++e-= H·

C.鼓入空氣時(shí)，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理含有草酸(H2C2O4)的污水時(shí)，上端開(kāi)口不需要應(yīng)打開(kāi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有、、、、、、、這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①試紙檢驗(yàn)，溶液的②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入振蕩，靜置后層呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀產(chǎn)生⑤在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是

A.肯定不存在的離子是、、、

B.肯定存在的離子是、、

C.無(wú)法確定原溶液中是否存在和

D.若步驟④改用和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷也無(wú)影響

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