【題目】常溫下，向0.1 mol L-1CH3COOH溶液中不斷加水，過程中始終保持增大的是（ ）

A. c(H+) B. Ka(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D.

【答案】D

【解析】A、因CH3COOH為弱酸，則濃度為0.1 mol L-1CH3COOH溶液加水不斷稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H＋）增大，但c（H＋）不斷減小，故A錯誤；B、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，在稀釋過程中Ka（CH3COOH）不變，故B錯誤；C、 c(H+)·c(OH-)之積為水的離子積，稀釋后溶液溫度不變，則水的離子積不變，故C錯誤；D、= ，在稀釋過程中，Ka不變，c(CH3COO-)不斷減小，比值增大，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是

A.苯與濃硫酸、濃硝酸共熱制取硝基苯

B.乙炔與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷

D.溴乙烷與氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁空氣海水電池：以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，正極電極反應(yīng)式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在—恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。下列敘述中不能說明反應(yīng)已達到平衡的是

A. NH3的生成速率與NH3的分解速率相等

B. 單位時間內(nèi)消耗2a mol NH3的同時生成amolN2

C. 容器內(nèi)的壓強不再變化

D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能源中不屬于化石燃料的是（ ）

A.石油B.生物質(zhì)能C.天然氣D.煤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒后的主要產(chǎn)物是CO、CO2。

（1）以CO2為原料可制備甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1，向1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間的變化如圖所示。

①圖1中N表示的是______（填化學式）；0~8min內(nèi)，以氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol L-1 min-1。

②在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(ɑ)與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度和壓強。X表示的物理量是____________(填“溫度”或“壓強”)，L1________(填“>”或“<”)L2。

（2）向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，在不同溫度下各物質(zhì)的體積分數(shù)變化如圖3所示。1600℃時反應(yīng)達到平衡，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的是初中化學中的一些重要實驗．請回答下列問題：
（1）實驗A：測得空氣中氧氣體積分數(shù)小于 的原因可能是（只答一條）： ．
（2）實驗B：用玻璃棒攪拌的目的是 ．
（3）實驗C：集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是（ ）

A. 乙醇 B. NaOH C. NH3 D. 鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2，沸點137.1℃)是一種黃紅色液體，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解為硫、二氧化硫、氯化氫，超過100 ℃開始分解，300℃分解完全�？捎米飨鹉z的低溫硫化劑和粘結(jié)劑�？捎啥蚧�(沸點46.5℃)與Cl2在95～100 ℃制備，同時有CC14 (沸點76. 8℃)生成，實驗裝置如下：

下列說法正確的是

A. ③、⑥中依次盛放濃硫酸、無水CaCl2

B. 實驗中需用酒精燈對④進行直接加熱

C. 實驗過程中⑤冷凝回流的主要物質(zhì)是S2Cl2

D. 用減壓分餾法從④中所得液體分離出S2Cl2

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同步練習冊答案